Base polyfonctionnelle

[invite8a73f5d5]

Coucou à tous et merci de preter attention à mon post.

En fait voila, j'ai un exercice avec lequel j'ai assez de mal pour m'y retrouver. Si certains veulent bien m'aider j'en serais très reconnaissant.

J'ai en fait 40ml d'une bibase (Na2CO3) à 0.05 M. Comme titrant j'ai une solution d'un AF (HCl) à 0.1 M.
J'ai également trouvé le Ka1=4,45*10^(-7), Ka2=4.69*10^(-11), Kb1=2.13*10^(-4) et Kb2=2.25*10^(-8).

Je doit trouver le pH lorsque je rajoute 0ml d'AF, aux deux points d'équivalence ainsi que lorsque je rajoute 28ml d'AF.

Mon probleme est que je ne m'y retrouve vraiment pas dans les formules (mon cour est peut etre mal expliqué).
J'aimerais donc que vous m'éclaircissiez. Bien sur je ne vous demande pas de faire l'exercice à ma place.

Un grand merci.
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[HarleyApril]

bonjour

dans un premier temps, il faut que tu détermines quelles seront les espèces majoritaires au point où tu te places

indication, pour pH = pK, on a égalité de concentration pour la base et l'acide (donc on a majoritairement la forme acide avant et la forme basique après)

exemple, au départ, tu ne considères que Na2CO3 et tu attends un pH bien basique (donc tu négliges H+ devant OH- et NaHCO3 ainsi que H2CO3 devant Na2CO3)

[invite8a73f5d5]

Ok merci beaucoup.

Donc je pense que pour 0ml de AF ajouté on doit utiliser:
pH= 14+log (racine(Kb*(Cb-[OH-])))

Pour les points d'equilibre on devrait utiliser la formule des solutions tampon (selon le Ka1 pour le 1er point d'equivalence, et ensuite selon le Ka2 pour le second point d'équivalence)

Pour le dernier, j'y travaille.

Est ce que je suis dans le bon?

[invite8a73f5d5]

Un petit up pour ne pas tomber dans l'oubi

[A voir en vidéo sur Futura]