je bloque sur une question de chimien met dans 500ml d'eau pure 1ml d'acide fort EnH+.
calculer le ph et le pouvoir tampon de l'eau défini par T=-delta Cacide/delta Ph
On a Enh2 2+/EnH ac pka=7 et EnH+/En ac pKa=10
jai deja calculé C de En initiale=0.03mol.l-1
Pourriez vous maider s'il vous plait merci
c'est quoi le rapport avec l'éthylène??
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
ton énoncé n'est pas des plus clairs
dans un premier temps il faudrait savoir si ton acide est fort ou si son pKa est de 7 ou 10 (dans ce cas, il serait faible)
pour calculer le pKa d'un acide mis dans l'eau, si l'acide est fort, c'est pH=-logc avec c = concentration en acide, si l'acide est faible, c'est pH = 0,5*(pKa-logc)
mais tout ça doit traîner dans ton cours
maintenant que j'ai une copie de l'énoncé, tout s'arrange
il s'agit donc du titrage de l'éthylène diamine par l'acide chlorhydrique (c'est lui l'acide fort)
la question qui te bloque est de calculer le pH quand on met 1mL d'acide chlorhydrique de concentration 1mol/L dans 500mL d'eau. Tu calcules ensuite le pouvoir tampon de l'eau (pas terrible comme pouvoir)
maintenant que je t'ai fait la lecture, je pense que ce sera plus facile
la suite de l'exo consiste à faire la même chose au voisinage d'un des Ka de l'éthylène diamine et de calculer le pouvoir tampon
on concluera que les solutions tampon sont plus efficaces que l'eau
bon courage pour les calculs (g peut se faire sans calcul ...)
