salut
je vien de passer 1h30 sur un devoir de chimie et je bloque sur la derniere question d'un exercice
je vous passe les question réussite sur les réaction acide base
donc a la base j'ai une solution de chlorure d'ammonium d'un litre et de concentration 1,0.10^-2 mol/L
donc il me font calculer la conductivité je trouve 1,50.10^-4 S/m
en suite on ajoute1,0.10^-3 d'hydroxyde de potassium a la solution
on recalcule la conductivité
8,11.10^-5 S/m
(je préssise que la premiere fois j'avait oublier qu'il restait 9,0.10^-3 mol de NH4+ pour calculer cette valeur, cette érreur a été corriger et je pense n'avoir fait aucune autre érreur)
la derniere question est:
quelle quantité de de matière d'hydrocxide de potassium faut-il ajouter a la solution initial pour que la conductiviter commence a augmenter???
je pense qu'il faut trouver l'équivalence
on nous a déja fait faire un tableau d'avancement apres avoir ajouter l'hydroxyde de potassium il restait 9,0.10^-3 mol de NH4+ , 1,0.10^-2 de Cl- mol et 1,0.10-3 mol de K+
je pressise que les deux seul fois ou nous avons parler d'équivalence c'était en TP lors d'un titrage directe d'une solution
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