bonjour,
j'ai un exercice à faire je l'ai commencé mais je bloque a un moment pour démontrer une formule pourriez vous me donner une indication
l'énoncé est le suivant:
on considère une substance organique contenant du carbone, de l'oxygène et de l'hydrogène. on appelle x le nombre d'atomes de carbone, y le nombre d'atomes d'hydrogène et z le nombre d'atomes d'oxygène contenus dans une molécule d ece composé.
la combustion de 0.235g d ecette substance nécesite 389cm^3 de dioxygene et conduit à la formation de 292 cm^3 de dioxyde de carbone.
la première question étant de déterminer la valeur de x sachant que la masse molaire vaut 58g.mol-1
ma réponse est que x vaut 3
2.a. démontrer que x, y et z vérifient les équations suivantes:
12x+y+16z=58.0
et que x+(y/4)-(z/2)=4
ma réponse: pour la première équation j'ai justifié en disant que: 12x/%c=y/%h=16z/%O=M/100
M étant égal à 58.0 alors 12x+y+16z=58.0
pour la deuxième équation je n'arrive pas a trouver
j'ai fais quelques trucs mais je ne sais pas si ça peut m'avancer
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2= xCO2+y/2H2O
c'est l'équationd e la réaction je pense qu'il doit y avoir un rapport avec x+y/4-z/2 mais je ne voit pas pourquoi c'est égale a 4
si vous pouvez me donenr quelques pistes se serait gentil! merci
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