probleme de solubilité

[invite28654a6d]

bonjours j'aurais besoin d aide
voila l enoncer: On veut précipiter de l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 solide a partir d'une solution de nitrate de magnésium Mg(NO3)2 a 10^-1 mol/L

En solution, ce nitrate est totalement dissocié selon la réaction: Mg(NO3)2 = Mg 2+ + 2NO3 -

La précipitation de l'hydroxyde de magnésium est réaliser par addition de soude NaOH a la solution. En solution, la soude libère des ions Na+ et des ions OH-. On admettra que l addition de soude ne modifie pas le volume de la solution de nitrate.

Il faut que je determine le PH pour lequel la solution devient saturée en Mg(OH)2. Ce PH est appelé PH de debut de précipitation.

Donnée suplémentaire:
produit de solubilité de Mg(OH)2 Ks=6*10^-12
constante de dissociation de l eau Ke=10^-14
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[HarleyApril]

écrit ton équilibre associé au produit de solubilité de l'hydroxyde de magnésium
cet équilibre est réalisé dès que l'hydroxyde commence à précipiter
à ce moment là, tu peux donc considérer que tout le magnésium est sous forme d'ions en solution (c'est le tout début de la précipitation, on n'a qu'un microchtouille négligeable de précipité)
tu devrais arriver à en tirer la valeur de la concentration en hydroxyde
calculer ensuite le pH ne devrait pas te poser de problème

[invite28654a6d]

Merci de ton aide. Je vais faire l'exercice, si probleme je te recontact demain .