Petit problème de solubilité

[invite42d02bd0]

Bonjour à tous

Me voici avec un problème de solubilié tout simple mais dont je n'arrive pas à trouver la réponse finale correcte

On souhaite connaitre la solubilité de Ag2C2O4 dans une solution de pH 6

Alors j'ai que :

Ag2C2O4 --> Ag2+ + C2O4 2- : ks = 3.5 10^-11

H2C2O4 --> H+ + HC2O4- = ka1 = 5.6 10^-2
HC2O4- --> H+ + C2O4 2- = ka2 = 5.42 10^-6


Je pose que solubilité = S = [Ag+]=2*([C2O4 2-] + [HC2O4-] + [H2C2O4]

Par les Ka je trouve que : S=[C2O4 2-] (1+ [H+]/Ka2 + [H+]²/(Ka1 Ka2))

Et par Ks : [C2O4 2-]=Ks/[Ag+]² = Ks/S²

Alors j'ai que S³=(1+ [H+]/Ka2 + [H+]²/(Ka1 Ka2))

Et je trouve que S vaut 4.15*10^-4 alors que mon livre me dit que la solubilité vaut 2.1*10^-4 et je ne trouve pas du tout d'ou vient ma faute...

Merci de l'aide
-----

[invite42d02bd0]

Rectification car j'ai commis des fautes en recopiant mon raisonnement :
Je pose que solubilité = S = [Ag+]=2*([C2O4 2-] + [HC2O4-] + [H2C2O4]

Par les Ka je trouve que : S=2[C2O4 2-] (1+ [H+]/Ka2 + [H+]²/(Ka1 Ka2))

Et par Ks : [C2O4 2-]=Ks/[Ag+]² = Ks/S²

Alors j'ai que S³=2Ks (1+ [H+]/Ka2 + [H+]²/(Ka1 Ka2))

[invite42d02bd0]

Voici l'exercice mieux mis en forme pour une meilleur lecture :


On souhaite connaitre la solubilité de l'oxalate d'argent à pH 6







Je pose que solubilité = S


Par les Ka je trouve que :



Et par Ks :

Alors j'ai que


Et je trouve que alors que mon livre me dit que la et je ne trouve pas du tout d'ou vient ma faute...

Merci de l'aide

[invite336e4fcc]

V



Je pose que solubilité = S

Salut,
il y a un soucis, tu devrais plutôt avoir une solubilité avec un ², étant donné que tu as 2 Ag+:



Regardes avec ça si ça marche. Après tu déduis C2O4;2- avec tes Ka.

[A voir en vidéo sur Futura]