la question est: quel est le volume de CO2 gazeux libéré, dans le cas ou la pression atmosphérique est normale et la temperature 25 degré?
j'ai deja trouvé: masse CO2 =0.7 gramme
et 0.016 mol
commen fait on pour trouver ou calculé la Vm (volume de la masse) pour que je puisse trouver le V(volume) CO2
merci d'anvance
Bonjour,
Vm est le volume molaire. C'est le même pour tout les gaz... tu dois l'avoir dans ton cours ou dans l'exo... je ne me rappelle pas de sa valeur exacte ça tourne autour de 20
Cordialement, Universmaster.
Salut!
Apparament on peut considérer ton système comme évoluant dans les CNTP, donc dans ce cas là le volume molaire et non le "volume de la masse" comme tu dis est égal à 22,4 L.mol-1.
"Etudie, non pour savoir plus, mais pour savoir mieux." - Sénèque.
Utilise la loi relation des gaz parfait
P*V=nRT
P: pression en Pa (ici 10^5Pa)
R=8.3143 J/K/mol
T=298.15 K
Donc dans les CNTP:
Vm=V/n=RT/P=8.3143*298.15/10^5=24.800*10^-3 m3/mol=24.800L/mol
Tu connais ton nombre de mol, donc le volume de CO2 tu as!
Il peut faire plus simple, s'il a n et il connaît Vm... une relation lie n, Vm et V...
Cordialement, Universmaster.
Oui oui je l'ai écrite!!Envoyé par Universmaster
Vm=V/n c'est le volume molaire!!
Si tu avais bien lu, il connais m, il en a déduit n et pour trouver V, il nous a demandé comment on détermine le volume molaire connaisant la pression et la température!
Oups désolé, il va aussi demandé le volume lol..
