Bonjour,
j'ai un problème pratique que je n'arrive pas à résoudre, ou plutôt un phénomène physique que je ne suis pas sure d'arriver à comprendre...
je travaille avec une electrode de Pt recouverte d'une fine couche de CrO, le tout recouvert d'une couche de SiO2 (donc un emplilment Pt/CrO/SiO2). Mon milieu de travail est de l'eau pure, pH aux alentours de 6, 7 (très peu acide) (donc en théorie pas d'ion).Même sans appliquer de tension, j'observe un decollement de la couche de SiO2!!!
Si je considère que mon Pt ne peut pas s'oxyder, alors puis je considerer qu'une partie de cette couche d'oxyde (que je considère plutot comme Cr) au contact de l'eau à commencer à s'oxyder pour former des ions Cr3+(puisque je vois des petits points verts sur mon electrode) et qu'à la surface les qq H+ qui trainent se réduisent en H2?
Ce serait ensuite le H2 formé qui souleverait la couche de SiO2...
Je trouve que mon raisonnement est un peu tiré par les cheveux...quelqu'un pourrait m'aider??
merci d'avance