Bonjour,
je ne comprends pas vraiment la différence entre l'enthalpie standard de formation et l'enthalpie standard de réaction. J'ai l'impression d'utiliser l'un ou l'autre pour les mêmes usages (en fait si l'une n'est pas fournie dans les "données" je la prends mais sans réfléchir pourquoi je ne prendrais pas l'autre...)
Pouvez-vous me dire quelles sont leurs différences et quand il faut utiliser l'une ou l'autre ?
Merci d'avance pour vos réponses !
l'enthalpie standard de formation c'est la différence d'enthalpie entre les éléments constitutifs de la molécule et la molécule.
l'enthalpie standard de réaction c'est la différence d'enthalpie entre les réactifs et les produits de la réaction.
Ok, donc avec un exemple pour la formation de H20 :
d'une part :
DeltarH0H2O = H0H2 + 1/2*H0O2
et :
H0H2 = 2*(1/2*H0f H2)
H0O2 = 2*(1/2*H0f O2)
et d'autre part :
DeltafH0H2O = 2*(1/2*H0f H2) + 1/2*H0f O2
C'est ça ?
non pas tout à fait,
tu à: H2 + 1/2 O2 = H2O
delta r H°(H2O) = delta f H°(H2O) - delta f H°(H2) + 1/2*delta f H°(O2)
le enthalpie standard de réaction est la somme des enthalpies standards de formation des produits - la somme des enthalpies standards de formation des réactifs.
Mais d'après la loi de Hess ne devrait-on pas avoir :
l'enthalpie standard de réaction est la somme des enthalpies standards de réaction des produits - la somme des enthalpies standards de réaction des réactifs. ?
