Différentes enthalpies libres?

[invitee8702407]

Bonsoir à tous,


Dans mon cours de thermodynamique, l'enseignant différencie 3 sortes d'enthalpies libres (de Gibbs):

ΔG= changement d'enthalpie libre.
ΔG°= changement d'énergie libre standard (de gibbs) dans les conditions standard = 1M de réactif et de produit (pH 0).
ΔG°' = changement d'énergie libre standard (de gibbs) version biologique...condition standard pH 7.

Quel est la différence entre ces 3 enthalpies?

Niveau L2 Science de la Vie. J'ai déjà un peu fait ça l'an dernier, mais honnêtement j'ai beaucoup de mal à me faire une idée concrète de ce que ca représente. Donc si vous avez un moyen de m'expliquer avec des mots simples c'est encore mieux

Merci d'avance
Didie
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[invite8241b23e]

Salut !

Quel est la différence entre ces 3 enthalpies?

Tu réponds toi-même à ta question.

L'enthalpie libre dépend de certains paramètres. Les 3 enthalpies libres que tu as correspondent à 2 cas particuliers et 1 cas quelconque.

[invitee8702407]

Le problème c'est que je ne vois aucune différence entre les deux dernières....

L'an dernier j'avais simplement vu qu'il existait une énergie: ΔG°_298K= 0. Toutes les autres fois on ne me parlait que de ΔG.
Alors à quoi servent les deux autres? Et ΔG°_298K= 0 correspond-elle à l'une de celles-ci?

[invite8241b23e]

En fait, ΔG°_298K correspond à l'enthalpie libre standard à la température de 298 K

C'est plus clair ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee8702407]

Oui oui ca je sais. Mais prenons l'exemple de ΔG° avec pH=0. Je ne vais donc quasiment jamais utiliser cette variante en biologie?

Et si j'ai bien compris. Il n'y a aucune différence entre les deux dernières variantes.

Par exemple j'ai la formule ΔG= ΔG° - kTlnK
Le ΔG° ne sera pas forcement celui que j'ai cité en 2e dans mon sujet? Si j'ai bien compris, il dépendra des conditions dans lesquelles je fais l'expérience?

[invite8241b23e]

Le deltaG°, c'est quand tous les constituants oint une activité de 1. Soit : pH = 0, ou alors on a un solide etc...

Ca ne correspond donc pas à la 3ème définition que tu donnes. En fait, c'est un deltaG particulier de ΔG°'.

[invitebeb55539]

Salut.

Les chimistes ont fait des mesures qui ont permis de connaitre les enthalpies libres des réactions. Celles-ci varient selon les concentrations présentes dans le milieu, et eux ont choisi de faire les mesures avec tous les réactifs à 1mol/L pour toutes les réactions.

A partir de ces valeurs étalons en condition standard, tu pourras gràce à la formule, savoir quelle est l'enthalpie libre réelle de ta solution, car évidemment on est rarement dans ces conditions.

A vérifier, pas sûr.

Je rajoute que d'après Atkins, l'enthalpie libre représente la quantité de travail que peut potentiellement fournir le système, à pression et température constante.

Bonne continuation.

[invitee8702407]

Ok! Merci à tout les deux d'avoir pris le temps de répondre! Je vais me replonger dedans avec les informations que vous venez de me donner Encore merci!

[invitebeb55539]

Il devrait y avoir ce >livre< à la bibliothèque de ta fac. Il y a beaucoup d'explications dans ce bouquin (beaucoup plus que dans la plupart des livres sur le sujet).

Bonne continuation.

[invitee8702407]

Ok merci je chercherais ça!