Question bateau sur l'energie interne

[invite994c90d6]

Salut à tous !

Je pense que ma question trouvera vite une réponse. En thermochimie (niveau licence):
On va prende D pour "delta" (représenter une variation)

On sait que:

DU = Q + W
et que W = -P dV

si on prend une boite comme système et que l'on considère qu'elle est adiabatique ET qu'il n'y a pas de variation de volume au cours d'une transformation.
Alors DU = 0 et l'énergie interne est constante ?

Une chose n'est pas clair pour moi... dans l'expression du travail W, la variation de Volume représente bien une variation au niveau de la boite ? et non pas au niveau des composants (avec l'apparition d'un gaz par exemple).

Merci beaucoup de me confirmer ou de m'expliquer mon éventuel erreur !
Bonne nuit !
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[invite1c3dc18e]

Oui dU =0

on considère le travail au niveau macroscopique, donc c'est bien une variation de volume du système dans son entièreté.

La variation de ses composants est donnée par le degré d'avancement des réactions s'y déroulant. A pression constante, on aura une augmentation du volume du système si le nombre de particules augmente et donc un travail.

A+

[moco]

Si tu imagines un système dans lequel le volume ne change pas, et où aucune quantité de chaleur n'entre ni ne sorte, alors son énergie interne est constante.

La variation de volume n'est pas une variation de niveau, comme tu le dis. C'est une variation de volume, un point c'est tout. Tu peux te représenter la chose en considérant comme système une seringue fermée (avec un piston, vertical, sur lequel on met des poids) contenant un gaz. Fournir du travail, c'est appuyer davantage sur le piston, et comprimer le gaz. Fournir de la chaleur, c'est chauffer la seringue sans changer la force qui pousse le piston : le volume augmente un peu par dilatation.