Alcool / acide-base / estérification

[invite0d63bf5e]

Bonjour à tous,

je me permets de vouys demander un avis sur un exercice (je vous fournis les réponses bien sur ).

On a 3 g d'acide CH3CH2CH2OH transformés complétement en acide par un oxydant convenable.
1)Ecrire la formule et trouver la masse m1 en grammes de l'acide
2) calcul du volume de soude nécéssaire pour neutraliser exactement tout l'acide (soution normale)
3) si on parvenanit à estérifier m' gremmes de l'acide par l'alcool de départ en excés, quelle masse m'' obtiendrait-on ?

Mes solutions :
1) CH₃-CH₂-CH₂OH + O₂ -> CH₃-CH₂COOH + H₂O
On a : 3 g / 60 g.mol-1 = 0.05 mole d'alcool
et donc autant de mole d'acide correspondant donc 0.05 x 74 g.mol-1 = 3,7 g d'acide.
2) CH₃-CH₂COOH + NaOH -> CH₃-CH₂COOHNa+ H₂O
on sait que : NaVa = NbVb
et Nb = 1 car solution normale
N = Concentration donc N[NaOH] = [NaOH] = m/V=(0.05 x 40 g.mol^-1)/V=1
Donc V = 2 litres
Mais là je ne suis pas certaine du tout

Je dois m'absenter je vous écrirai la réponse 3 dans 15 min.

Merci d'avance !
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[invite751056e1]

salut, es tu sur de ton énoncé ?
"l'acide se transforme en acide"?
es tu sur que ce n'est pas de l'alcool au vue de ton groupe hydroxyle ?

[invite0d63bf5e]

On a 3 g d'acide CH3CH2CH2OH transformés complétement en acide par un oxydant convenable.

bien sur, c'est une erreur de ma part, c'est :
On a 3 g d'alcool CH3CH2CH2OH transformés complétement en acide par un oxydant convenable.

[invite0d63bf5e]

Réponse au 3)
Réaction d'estérification suivante :
CH₃-CH₂-COOH + CH₃-CH₂-CH₂OH <=> H₂O + CH₃-CH₂-COO-CH₂-CH₂-CH₃

Quand réaction pas limitée, la masse d'ester = la masse du réactif en défaut id la masse d'acide.

Nombre de mole d'acide = m'/74
Masse d'ester obtenu = nombre de mole x masse molaire de l'ester (=116 g.mol-1) =>
m'' = 116xm'/74

Alors ? c'est ou
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0d63bf5e]

Bonsoir à tous,
Merci de votre aide pour valider mes réponses