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Alcool / acide-base / estérification



  1. #1
    k-roline

    Lightbulb Alcool / acide-base / estérification


    ------

    Bonjour à tous,

    je me permets de vouys demander un avis sur un exercice (je vous fournis les réponses bien sur ).

    On a 3 g d'acide CH3CH2CH2OH transformés complétement en acide par un oxydant convenable.
    1)Ecrire la formule et trouver la masse m1 en grammes de l'acide
    2) calcul du volume de soude nécéssaire pour neutraliser exactement tout l'acide (soution normale)
    3) si on parvenanit à estérifier m' gremmes de l'acide par l'alcool de départ en excés, quelle masse m'' obtiendrait-on ?

    Mes solutions :
    1) CH3-CH2-CH2OH + O2 -> CH3-CH2COOH + H2O
    On a : 3 g / 60 g.mol-1 = 0.05 mole d'alcool
    et donc autant de mole d'acide correspondant donc 0.05 x 74 g.mol-1 = 3,7 g d'acide.
    2) CH3-CH2COOH + NaOH -> CH3-CH2COOHNa+ H2O
    on sait que : NaVa = NbVb
    et Nb = 1 car solution normale
    N = Concentration donc N[NaOH] = [NaOH] = m/V=(0.05 x 40 g.mol-1)/V=1
    Donc V = 2 litres
    Mais là je ne suis pas certaine du tout

    Je dois m'absenter je vous écrirai la réponse 3 dans 15 min.

    Merci d'avance !

    -----

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  4. #2
    benji17

    Re : Alcool / acide-base / estérification

    salut, es tu sur de ton énoncé ?
    "l'acide se transforme en acide"?
    es tu sur que ce n'est pas de l'alcool au vue de ton groupe hydroxyle ?
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

  5. #3
    k-roline

    Re : Alcool / acide-base / estérification

    Citation Envoyé par k-roline Voir le message
    On a 3 g d'acide CH3CH2CH2OH transformés complétement en acide par un oxydant convenable.
    bien sur, c'est une erreur de ma part, c'est :
    On a 3 g d'alcool CH3CH2CH2OH transformés complétement en acide par un oxydant convenable.

  6. #4
    k-roline

    Re : Alcool / acide-base / estérification

    Réponse au 3)
    Réaction d'estérification suivante :
    CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-CH2OH <=> H2O + CH3-CH2-COO-CH2-CH2-CH3

    Quand réaction pas limitée, la masse d'ester = la masse du réactif en défaut id la masse d'acide.

    Nombre de mole d'acide = m'/74
    Masse d'ester obtenu = nombre de mole x masse molaire de l'ester (=116 g.mol-1) =>
    m'' = 116xm'/74

    Alors ? c'est ou
    Merci

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    k-roline

    Re : Alcool / acide-base / estérification

    Bonsoir à tous,
    Merci de votre aide pour valider mes réponses

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