bonjour,
j'ai un exo qui dit :
"on fait reagir mole a mole de l'acide acetique et du propanol en milieu acide"
on demande le meca .....
pour moi c'est une esterification par l'acide carboxylic et on obtient l'ethanoate de propyl ch3-coo-ch2-ch2-ch3 +H2O CORRECT ???
2eme question ou je suis pas sure : "cette reaction est equilibree.Comment peut on rendre la reaction totale ????"
on augment la quantite d'acide ????
merci bcp !!
D'accord pour la première question.
Pour la seconde, non. L'acide est un catalyseur, et il n'intervient pas sur l'avancement de la réaction, comme tous les catalyseurs. Pour la rendre totale ? Tout depend de ce qu'on a le droit de faire... si tu élimines toute l'eau, alors elle est totale...
Sinon, tu prends le chlorure d'éthanoyle...
Salut
Je me demandes combien de temps tu as mi a ecrire ce post, 30s?
ça serait cool si tu donnais a ton message une meilleure présentation,si tu veux qu'on passe a te répondre au moins autant de temps que tu as mi a l'ecrire...
Alors
"on fait reagir mole a mole de l'acide acetique et du propanol en milieu acide"
En effet la reaction en question va etre une estirification qui formera l'ester : Ethanoate de Propyle
Pour le mecanisme général d'esterification d'alcool primaire ( et secondaire) tu peux le trouver dans n'importe quel bon livre de chimie orga, sinon sur ce cette page http://www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/alco2.htm
Pour rendre la reaction totale, je pense qu'il faut changer de reactif et utiliser de l'anhydride ethanoique a la place d'acide ethanoïque.
Le fait d'ajouter un excès d'acide ne fera que deplacer l'equilibre, et donc augmentera le rendement, mais ne permetra pas d'obtenir une reaction totale, enfin si on ajoute 100L d'acide acetique pour 100ml de propanol sa doit bien s'aprocher de la reaction totale...
benjy,
qu'entends tu par "tout depend de ce qu'on a le droit de faire"
comment j'elimine toute l'eau ?
dsl mais le chlorure d'ethanoyle je connais pas ??faut que je fasse ca a quel moment ??
merci!!!
Ben en fait, comment obtenir un rendement de 100% dans la pratique ou dans la théorie...
La clorure d'éthanoyle est :
CH3-COCl
la réaction est réversible, on élimine l'eau pour pas renvoyer la réaction vers la gauche. Pour cela on utilise un appareil qui piége l'eau au fur et a mesure de la réaction, c'est le Dean Stark
merci !!!! c'est vrai c'est moi la stupide !!!!!ca vient de me revenir !!!j suis vraiment grave !! merci !!
Un autre moyen c'est aussi de mettre un des réactif en excés.
