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paradoxe pour vitesse de réaction



  1. #1
    bellohugo

    paradoxe pour vitesse de réaction


    ------

    Tout d'abord bonjour, je ne veux pas passer pour fou mais je dois reconnaitre que je suis allergique à "l'incompréhension", voilà pourquoi après avoir cherché pdt trop longtemps la réponse à ce problème je suis en train de peter les plombs!!

    Soit la réaction suivante est d'ordre 2:

    1) 2HI -> H2 + I2
    v= -1/2 d[HI]/dt = d[H2]/dt = d[I2]/dt
    or v= k [HI]² également
    donc v= -1/2 d[HI]/dt = k [HI]²

    La réaction suivante est identique à la première me semble-t-il:

    2) HI + HI -> H2 + I2
    v= - d[HI]/dt = d[H2]/dt = d[I2]/dt
    or v= k [HI] [HI] = k [HI]²
    donc v= - d[HI]/dt = k [HI]²

    Ou est mon erreur!!! Je ne comprend pas et j'ai pourtant lu et relu de nombreux cours il n'y a aucun exemple qui pourrait m'aider à comprendre mon paradoxe.
    Si quelqu'un sait où je me suis tromper je le remercie de m'expliquer clairement parce que moi, tout seul, je vais seulement réussir à devenir cinglé.
    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    Coincoin

    Re : paradoxe pour vitesse de réaction

    Salut,
    2) HI + HI -> H2 + I2
    v= - d[HI]/dt
    Non !
    Pour clarifier, notons les deux HI différemment : HIa et HIb.
    Tu as v= - d[HIa]/dt=- d[HIb]/dt

    Et d'autre part [HI]=[Hia]+[Hib]. D'où 2v=-d[HI]/dt et on retombe sur nos pattes !

    L'erreur vient du fait que lorsque les deux réactifs sont identiques, si tu touches au premier réactif tu touches forcément au second...
    Encore une victoire de Canard !

  3. #3
    bellohugo

    Re : paradoxe pour vitesse de réaction

    Oki doki merci beaucoup, je respire à nouveau!! Je comprends ce que tu m'as expliqué et c'est vrai que c'est totalement cohérent... mais je n'y avais absolument pas songé. Encore merci, ciao!

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