Vitesse de réaction

invite0395b98d · 18/02/2007, 17h06

Bonjour,

j'ai a étudié une réaction n 2 étapes :

étape 1 : 2 NO <-> N2O2, k1 et k-1
étape 2 : O2+N2O2->2NO2, k2

en appliquant le principe de l'état quasi-stationnaire quelle est l'équation de vitesse de la réaction chimique d'oxydation?

je vois pas du tt comment faire, je sais que l'état quasi-stationnaire signifie que la vitesse de formation et la vitesse de consommation sont égale donc on peut considérer que N2O2 reste constant au cours de la réaction.

Mais ensuite je sais pas comment faire...
Quelqu'un a t il une idée?

**pephy** · 18/02/2007, 17h18

exprimer $\text{[math]}$ et écrire que c'est nul

invite0395b98d · 19/02/2007, 10h47

ok voilà ce que j'ai fait :

v1=k1.[NO2]
v2=k2.[O2].[N2O2]

-d[N2O2]/dt=k2[N2O2].[O2]-k1[NO2]²=0
donc v1=v2

ceci est il juste ?
et si oui que dois je faire ensuite?

Merci

invite0395b98d · 19/02/2007, 10h50

double post désolé

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**pephy** · 19/02/2007, 17h13

bonjour,
il faut aussi tenir compte de la disparition de N2O2 par la réaction k-1....

invite0395b98d · 19/02/2007, 17h34

ok

donc d[N2O2]/dt=v2-v1+(v-1)=0

est c'est juste?

**pephy** · 19/02/2007, 17h54

au signe près!

invite0395b98d · 19/02/2007, 18h11

d'accord donc ça fait :

d[N2O2]/dt=v2-v1-(v-1)=0

et c'est tout ce qu'on me demande?
j'ai rien de plus à faire?

**djamoussa** · 19/02/2007, 18h28

Salut,

j'ai rien de plus à faire?

presque

reste a sortir la [N₂O₂] et a reinjecter ça dans l'équation de vitesse.

Courage

++

invite0395b98d · 19/02/2007, 18h44

ok merci alors voici ce que j'ai fait :

[N2O2]=k1.[NO2]²/(k2.[O2]-(k-1))

puis v2=k2[O2][N2O2]

et je remplace [N2O2] par ce que je viens de trouver.

mtn c'est bon?

**djamoussa** · 19/02/2007, 18h52

[N2O2]=k1.[NO]²/(k2.[O2]+(k-1))

sinon c'est ça .

++

invite0395b98d · 19/02/2007, 19h14

ok merci pour votre aide

Vitesse de réaction