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Vitesse de réaction



  1. #1
    delphinounette

    Red face Vitesse de réaction


    ------

    Bonjour,

    j'ai a étudié une réaction n 2 étapes :

    étape 1 : 2 NO <-> N2O2, k1 et k-1
    étape 2 : O2+N2O2->2NO2, k2

    en appliquant le principe de l'état quasi-stationnaire quelle est l'équation de vitesse de la réaction chimique d'oxydation?

    je vois pas du tt comment faire, je sais que l'état quasi-stationnaire signifie que la vitesse de formation et la vitesse de consommation sont égale donc on peut considérer que N2O2 reste constant au cours de la réaction.

    Mais ensuite je sais pas comment faire...
    Quelqu'un a t il une idée?

    -----

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  3. #2
    pephy

    Re : Vitesse de réaction

    exprimer et écrire que c'est nul

  4. #3
    delphinounette

    Re : Vitesse de réaction

    ok voilà ce que j'ai fait :

    v1=k1.[NO2]
    v2=k2.[O2].[N2O2]

    -d[N2O2]/dt=k2[N2O2].[O2]-k1[NO2]²=0
    donc v1=v2

    ceci est il juste ?
    et si oui que dois je faire ensuite?

    Merci

  5. #4
    delphinounette

    Re : Vitesse de réaction

    double post désolé

  6. #5
    pephy

    Re : Vitesse de réaction

    bonjour,
    il faut aussi tenir compte de la disparition de N2O2 par la réaction k-1....

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    delphinounette

    Re : Vitesse de réaction

    ok

    donc d[N2O2]/dt=v2-v1+(v-1)=0

    est c'est juste?

  9. Publicité
  10. #7
    pephy

    Re : Vitesse de réaction

    au signe près!

  11. #8
    delphinounette

    Re : Vitesse de réaction

    d'accord donc ça fait :

    d[N2O2]/dt=v2-v1-(v-1)=0

    et c'est tout ce qu'on me demande?
    j'ai rien de plus à faire?

  12. #9
    djamoussa

    Re : Vitesse de réaction

    Salut,

    j'ai rien de plus à faire?
    presque

    reste a sortir la [N2O2] et a reinjecter ça dans l'équation de vitesse.

    Courage

    ++

  13. #10
    delphinounette

    Re : Vitesse de réaction

    ok merci alors voici ce que j'ai fait :

    [N2O2]=k1.[NO2]²/(k2.[O2]-(k-1))

    puis v2=k2[O2][N2O2]

    et je remplace [N2O2] par ce que je viens de trouver.

    mtn c'est bon?

  14. #11
    djamoussa

    Re : Vitesse de réaction

    [N2O2]=k1.[NO]²/(k2.[O2]+(k-1))
    sinon c'est ça .

    ++

  15. #12
    delphinounette

    Re : Vitesse de réaction

    ok merci pour votre aide

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