réactions de précipitation !

[Poupoulinnette]

J'ai un exercice de chimie sur les réactions de précipitations et je ne sais pas comment m'y prendre.

Le voici :

"Dans une solution qui contient 10^-2 mol/dm³ d'ions Al³⁺, on ajoute de la soude solide(on considèrera qu'il n'y pas de varations de volume).
1) Calculer le pH de début de précipitation de Al(OH)₃
2) Calculer le pH de fin de dissolution de Al(Oh)₃.

Ks1=10^-33 : Al³⁺ +3 HO -->Al(OH)₃

Ks2=40 : Al(OH)₃ + OH^- --> AlO₂^- + 2 H₂O

Quelqu'un pourrait me donner des indications?
Merci d'avance.
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[invite19431173]

Salut !

Ben à ton avis, à partir de quelle condition on a précipitation ?

[Poupoulinnette]

On a précipitations, lorque le quotient de réactions est supérieur au Ks?

[invite19431173]

Exact !

Tu peux en déduire une inéquation..

[A voir en vidéo sur Futura]

[Poupoulinnette]

1/([Al³⁺][HO^-]³)>=Ks

[invite19431173]

Tu en déduis donc un [OH-] maximum...

[Poupoulinnette]

D'accord, merci beaucoup pour ton aide, j'ai réussit à répondre à la première question. Mais pour la 2eme question, je ne vois pas comment faire?

[invite19431173]

Je dirais qu'i lfaut partir du nombre de moles de Al(OH)3.