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réactions de précipitation !



  1. #1
    Poupoulinnette

    réactions de précipitation !


    ------

    J'ai un exercice de chimie sur les réactions de précipitations et je ne sais pas comment m'y prendre.

    Le voici :

    "Dans une solution qui contient 10-2 mol/dm3 d'ions Al3+, on ajoute de la soude solide(on considèrera qu'il n'y pas de varations de volume).
    1) Calculer le pH de début de précipitation de Al(OH)3
    2) Calculer le pH de fin de dissolution de Al(Oh)3.

    Ks1=10-33 : Al3+ +3 HO -->Al(OH)3

    Ks2=40 : Al(OH)3 + OH- --> AlO2- + 2 H2O

    Quelqu'un pourrait me donner des indications?
    Merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    benjy_star

    Re : réactions de précipitation !

    Salut !

    Ben à ton avis, à partir de quelle condition on a précipitation ?

  4. #3
    Poupoulinnette

    Re : réactions de précipitation !

    On a précipitations, lorque le quotient de réactions est supérieur au Ks?

  5. #4
    benjy_star

    Re : réactions de précipitation !

    Exact !

    Tu peux en déduire une inéquation..

  6. #5
    Poupoulinnette

    Re : réactions de précipitation !

    1/([Al3+][HO-]3)>=Ks

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    benjy_star

    Re : réactions de précipitation !

    Tu en déduis donc un [OH-] maximum...

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  10. #7
    Poupoulinnette

    Re : réactions de précipitation !

    D'accord, merci beaucoup pour ton aide, j'ai réussit à répondre à la première question. Mais pour la 2eme question, je ne vois pas comment faire?

  11. #8
    benjy_star

    Re : réactions de précipitation !

    Je dirais qu'i lfaut partir du nombre de moles de Al(OH)3.

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