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Equation redox



  1. #1
    Cendre86

    Equation redox


    ------

    bonjour, est ce que quelqu un pourrait m expliquer comment on fait l equation redox de FeSO4 + KMnO4

    j ai chercher sur internet et on me donne a chaque fois des reponse differentes

    merci de m eclairer

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Lorelili

    Re : equation redox

    Il faudrait que tu précise les couples redox mis en jeu lors de cette réaction. Sinon ça me parait difficile de t'aider.
    Pas a pas, se va luènh. [Proverbe occitan]

  4. #3
    carter21

    Re : equation redox

    Salut

    A mon avis il s'agit de :

    Fe2+ /Fe
    MnO4-/Mn2+

  5. #4
    Lorelili

    Re : equation redox

    Ca m'étonnerai car ce sont deux oxydants! Pour une équation rédox il faut un oxydant et un réducteur. En plus, Fe2+ et MnO4- sont impliqués dans plusieurs couples redox.
    Le plus probable serait les couples : Fe3+/Fe2+ et MnO4-/Mn2+ qui sont les couples les plus utilisés mais le deuxième couple pourrait aussi être MnO4-/MnO2 !
    Les deux donnent des résultats différents!
    Pas a pas, se va luènh. [Proverbe occitan]

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Cendre86

    Re : equation redox

    en fait je ne comprend pas un truc

    donc {Fe 2+ ===> Fe3+ + e- } X5
    MnO4 - + 8H+ + 5e- ==>Mn2+ + 4H2O

    5Fe2+ + MnO4- + 8H+ => 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

    mais apres quand on remplace dans l equation generale ben j arrive pas car pour moi ca fai
    5FeSo4 + 5MnO4 + 4H2So4 ...
    mais je vois souvent sur internet
    10FeSo4 + 2 KMnO4 + 8H2So4

    enfin je ne comprend pa la fin quoi

  8. #6
    Lorelili

    Re : equation redox

    Citation Envoyé par Cendre86 Voir le message
    mais apres quand on remplace dans l equation generale ben j arrive pas car pour moi ca fai
    5FeSo4 + 5MnO4 + 4H2So4 ...
    Je crois que ça doit être une coquille mais il n'il y a qu'un KMnO4 dans ton équation si tu veux être logique avec ce qui précède! L'équation que tu trouves sur internet est exactement la même sauf qu'ils ont tout multiplié par 2
    Pas a pas, se va luènh. [Proverbe occitan]

  9. Publicité
  10. #7
    Cendre86

    Re : equation redox

    oui mai pourquoi multiplier par 2?? peut etre pour equilibrer les K??

  11. #8
    Lorelili

    Re : equation redox

    Qu'est que tu appelles équilibrer les K?
    J'avoue que je ne sais pas pourquoi ils ont multiplié par 2, personnellement je n'en vois pas l'intérêt puisqu'une fois que tu as équilibrer ton équation les résultats sont forcément justes.
    Pas a pas, se va luènh. [Proverbe occitan]

  12. #9
    Cendre86

    Re : equation redox

    oui mais dans le membre de gauche tu dois ajouter K2SO4
    or dans le membre de droite tu n a qu un K donc je supose que c est pour cela qu on multiplie par 2 boh alala ces chimiste!

  13. #10
    Lorelili

    Re : equation redox

    Fais-moi voir l'équation complète parce que là ça me parait bizard!
    Pas a pas, se va luènh. [Proverbe occitan]

  14. #11
    Duke Alchemist

    Re : equation redox

    Bonjour.
    Citation Envoyé par Cendre86 Voir le message
    en fait je ne comprend pas un truc

    donc {Fe 2+ ===> Fe3+ + e- } X5
    MnO4 - + 8H+ + 5e- ==>Mn2+ + 4H2O

    5Fe2+ + MnO4- + 8H+ => 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
    Arrète là !


    mais apres quand on remplace dans l equation generale ben j arrive pas car pour moi ca fai
    5FeSo4 + 5MnO4 + 4H2So4 ...
    mais je vois souvent sur internet
    10FeSo4 + 2 KMnO4 + 8H2So4
    Cette partie est complètement inutile !
    Les ions SO42- et K+ sont spectateurs et n'interviennent pas dans le bilan !

    Est-ce clair maintenant ?

    Duke.

  15. #12
    Cendre86

    Re : Equation redox

    oui merci

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