Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

Equation rédox



  1. #1
    Black_Hole

    Equation rédox


    ------

    Bonjour à tous,

    Ag+ + Cu ----> Ag + Cu++
    <----

    On me dit que l'équation est impossible quand la flèche est dirigée vers la gauche.
    Je n'arrive pas à comprendre pourquoi, car logiquement si la réaction est déplacée vers la droite ca donne:
    Ag+ + Cu --> Ag + Cu++

    Le Cu c'est transformé en Cu++, il a donc céder 2e- on peut alors écrire:
    Ag+ + Cu--> Ag + Cu -2e-
    Un "-" dans une équation chimique c'est impossible

    donc pour moi (logiquement) la flèche doit être dirigée vers gauche

    J'attend vos réponses

    Merci d'avance.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    milsabor

    Re : Equation rédox

    Salut
    Déja, cette equation est fausse, la conservation des charges n'est opas espectée
    Il s'agit de
    2Ag++Cu -----> 2Ag + Cu2+
    Ensuite il me semble que la réction se fait dans les deux sens, c'est pour ca qu'on peut meme mettre un égal a la place de la fleche
    Les "-2e" sont en fait allés aux 2Ag
    Cette équation est en fait la soimme de deux demi équations:
    Cu----->Cu2++2e- (le cuivre lache deux electrons)
    2Ag++2e---->2Ag (immédiatements récupérés par l'argent)
    En additionnant les deux, les electrons s'annulent, et on retombe sur la premiere equation
    Voila

    Salut
    "J'ai comme l'impression d'avoir moi même quelques problèmes avec ma propre existence"

  4. #3
    Jackyzgood

    Re : Equation rédox

    Il faudrait l'equilibrer avant de faire des commentaire

    2 Ag(+) + Cu = 2Ag + Cu(2+)

    on a donc d'un coté
    Ag(+) + 1e- = Ag
    et de l'autre
    Cu = Cu(2+) + 2e-

    Je ne vois pas ou est le probleme ? Deux ions argent vont capturer 2 electrons a un atome de cuivre.

  5. #4
    ferji

    Re : Equation rédox

    salut
    mais bien sur la réaction est totalement dériger vers la droite même on a pas d'équilibre ( mais ça à condition que tu travail dans les conditions normaux ), puisque d'apres les règles on fait réagir l'oxydant le plus fort du couple 1 avec le réducteur le plus fort de l'autres couples 2. pour avoir le reducteur faible 1 et l'oxydant faible 2 (on applique la règle du gamma) .
    et bien c'est le cas du cuivre et Argent.
    bonne chance.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Duke Alchemist

    Re : Equation rédox

    Bonsoir.

    Je rajouterais juste que pour savoir si elle s'effectue dans un sens ou dans l'autre (ou les deux), il suffit de déterminer la différence des potentiels (standard si à 25°C)...
    Je n'ai pas les valeurs mais c'est relativement simple à calculer (une fois qu'on a les potentiels ).

    Bonne soirée.
    Duke.

  8. #6
    oursgenial

    Re : Equation rédox

    Dans cette réaction, le Cu métal joue le rôle de réducteur ( donneur d'électrons) et les ions Ag+ le rôle d'oxydant ( accepteurs d'électrons). Le potentiel normal du couple Cu2+/Cu vaut 0,337V, celui du couple Ag+/Ag 0,8V. Le pôle négatif de cette pile est le cuivre. Les électrons vont spontanément du pôle - au pôle +. La réaction spontannée est donc :
    Cu + 2 Ag+ donne 2 Ag + Cu2+

  9. Publicité

Discussions similaires

  1. Equation redox
    Par Cendre86 dans le forum Chimie
    Réponses: 11
    Dernier message: 22/05/2007, 16h18
  2. Equation rédox NO3-/NO
    Par juju_du_59 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 22/10/2006, 17h53
  3. Equation rédox
    Par VINC2000 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 12/10/2006, 07h07
  4. pondération équation rédox
    Par Black_Hole dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 25/11/2005, 22h11
  5. Pondération d'une équation rédox---> Help
    Par Black_Hole dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 18/10/2005, 12h38