Equation rédox

[inviteaaa97bcc]

Bonjour à tous,

Ag+ + Cu ----> Ag + Cu++
<----

On me dit que l'équation est impossible quand la flèche est dirigée vers la gauche.
Je n'arrive pas à comprendre pourquoi, car logiquement si la réaction est déplacée vers la droite ca donne:
Ag+ + Cu --> Ag + Cu++

Le Cu c'est transformé en Cu++, il a donc céder 2e- on peut alors écrire:
Ag+ + Cu--> Ag + Cu -2e-
Un "-" dans une équation chimique c'est impossible

donc pour moi (logiquement) la flèche doit être dirigée vers gauche

J'attend vos réponses

Merci d'avance.
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[milsabor]

Salut
Déja, cette equation est fausse, la conservation des charges n'est opas espectée
Il s'agit de
2Ag⁺+Cu -----> 2Ag + Cu²⁺
Ensuite il me semble que la réction se fait dans les deux sens, c'est pour ca qu'on peut meme mettre un égal a la place de la fleche
Les "-2e" sont en fait allés aux 2Ag
Cette équation est en fait la soimme de deux demi équations:
Cu----->Cu²⁺+2e^- (le cuivre lache deux electrons)
2Ag⁺+2e---->2Ag (immédiatements récupérés par l'argent)
En additionnant les deux, les electrons s'annulent, et on retombe sur la premiere equation
Voila

Salut

[Jackyzgood]

Il faudrait l'equilibrer avant de faire des commentaire

2 Ag(+) + Cu = 2Ag + Cu(2+)

on a donc d'un coté
Ag(+) + 1e- = Ag
et de l'autre
Cu = Cu(2+) + 2e-

Je ne vois pas ou est le probleme ? Deux ions argent vont capturer 2 electrons a un atome de cuivre.

[invitea047670f]

salut
mais bien sur la réaction est totalement dériger vers la droite même on a pas d'équilibre ( mais ça à condition que tu travail dans les conditions normaux ), puisque d'apres les règles on fait réagir l'oxydant le plus fort du couple 1 avec le réducteur le plus fort de l'autres couples 2. pour avoir le reducteur faible 1 et l'oxydant faible 2 (on applique la règle du gamma) .
et bien c'est le cas du cuivre et Argent.
bonne chance.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Je rajouterais juste que pour savoir si elle s'effectue dans un sens ou dans l'autre (ou les deux), il suffit de déterminer la différence des potentiels (standard si à 25°C)...
Je n'ai pas les valeurs mais c'est relativement simple à calculer (une fois qu'on a les potentiels ).

Bonne soirée.
Duke.

[oursgenial]

Dans cette réaction, le Cu métal joue le rôle de réducteur ( donneur d'électrons) et les ions Ag+ le rôle d'oxydant ( accepteurs d'électrons). Le potentiel normal du couple Cu2+/Cu vaut 0,337V, celui du couple Ag+/Ag 0,8V. Le pôle négatif de cette pile est le cuivre. Les électrons vont spontanément du pôle - au pôle +. La réaction spontannée est donc :
Cu + 2 Ag+ donne 2 Ag + Cu2+