Calcul Ph - besoin d'aide

[invite9d0bea2c]

Salut à tous,

j'ai un exercice de ph que je comprend pas, si quelqu'un s'en sort mieux que moi en chimie et pourrait me corriger, ça serait sympatique !

Enoncé : calculer le ph du milieu suivant :

50ml d'acide acétique 0,2M + 2ml NaOH 2M

La réponse serait : 4,57

Voici comment j'ai procédé :

[CH3COOH] : 0,2 mol -> 1000 ml donc 0,1 mol -> 50ml

[NaOH] : 2 mol -> 1000 ml donc 4*10^-3 mol -> 2ml

réaction : CH3COOH + NAOH -> CH3COO-NA+ + H2O

C'est donc un tampon CH3COOH/CH3COO- ?

formule tampon : PH = PK CH3COOH + log ( [CH3COO-] / [CH3COOH] )

[CH3COO-] = [CH3COOH] + [NaOH] = 0,014 mol

ph = 4,75 + log ( 0,1 / 0,014 ) = 3,896

Je pense m'être trompé à l'étape rouge, ou alors faut-il que je cherche le POH, ou alors transcrire les concentrations dans 52ml ?
J'en sais rien du tout, si quelqu'un qui s'y connait un peu en chimie savait m'aider, je lui serai reconnaissant !!


Merci d'avance aux chimistes
-----

[persona]

Au départ,
nb de moles de CH3COOH dans 50 mL = 0,2/20 =0,01 mol
nb de moles de NaOH dans les 2 mL = 2/500 = 0,004 mol
Na OH réagit complètement avec CH3COOH pour donner CH3COO-
Il reste donc après cette réaction :
nb de moles de CH3COO- = 0,004 mol
nb de moles de CH3COOH = 0,01 - 0,004 = 0,006
Solution tampon dont le pH est pH = pKa + log [CH3COO-]/[CU3COOH], soit
oH = pKa + log (nb de moles acétate/nb de moles acide) =
4,75 + log (o,004/0,006) = 4,75 + log(2/3) = 4,57.
Une question ?

[invite9d0bea2c]

Au départ,
nb de moles de CH3COOH dans 50 mL = 0,2/20 =0,01 mol
nb de moles de NaOH dans les 2 mL = 2/500 = 0,004 mol
Na OH réagit complètement avec CH3COOH pour donner CH3COO-
Il reste donc après cette réaction :
nb de moles de CH3COO- = 0,004 mol
nb de moles de CH3COOH = 0,01 - 0,004 = 0,006
Solution tampon dont le pH est pH = pKa + log [CH3COO-]/[CU3COOH], soit
oH = pKa + log (nb de moles acétate/nb de moles acide) =
4,75 + log (o,004/0,006) = 4,75 + log(2/3) = 4,57.
Une question ?

merci ! je m'étais donc planté à l'étape rouge ! les moles de CH3COOh apres la réaction était égales à CH3COOH (stock de départ) - NAOH (stock de départ) et non pas ce que j'ai écris en rouge

Si j'ai d'autres soucis j'espère que tu m'aideras encore
Bne soirée !

[invite9d0bea2c]

Je suis encore noyé

Comment savoir si on est dans une solution d'acide fort, de base forte, de mélange acide faible et base conjuguée, de base faible, d'acide faible....

Parce que au cours on a vu une formule de ph = pka + log CB/CA
et je vois sur internet que y a 4 autres formules !

Et dans les tuyaux d'exams que j'ai chopé bien c'est avec les autres formules qu'on arrive aux réponses

Il suffit que un des réactifs soit un ac fort pour utiliser la formule de ph d'une solution d'acide fort, ou bien qu'il soit plus fort que le produit?

J'ai 3 enoncés, si quelqu'un savait me dire dans quel cas je me trouve, parce que je suis noyé

A) ph de ce milieu : 50ml d'acide acétique 0,2M
B) ph de ce milieu : 50ml d'acide acétique 0,2M + 10 ml NAOH 4M
C) ph de ce milieu : 50ml d'acide acétique 0,2M + 5 ml NAOH 2M

Merci bien !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2a48efd5]

On reconnait un acide faible, fort, base faible, forte, par son pKa ou pKb!!
-Acide faible--> 0>pKa>14
-Acide fort--> pKa<0
-Base faible---> 0>pKb>14
-base forte---> pKb<0

Donc l'acide acétique = acide faible
NaOH = base forte

Tu positionnes tes couples acide/base sur un échelle verticale des pKa.
Connais-tu cette méthode?
Puis tu entoures les epèces présentes dans le milieu.

*Dans le cas A)
C'est un acide faible dans l'eau==> formule de l'acide faible!!
*Dans le cas B) et C) se sont des réactions quantitatives.
Avant de calculer le pH de la solution tu dois effectuer un bilan de matière!!
tu cherches le reactif limitant, tu regardes quelles espèces restent dans ton milieu à la fin de la réaction.

Dans le cas B) L'acide actique est le reactif limitant. il ne sera plus dans ton milieu. Il y aura 0.03moles de OH- et 0.03 de CH3COO-.

Dans le cas C) Il y a autant de moles de OH- que de CH3COOH
Donc il y aura, a la fin de la reaction, 0.01moles de CH3COO-. Et il ne restera plus de OH- et CH3COOh.

Donc on utilisera la formule des bases faibles (CH3COO-) sur l'eau!!

[invite8859077a]

Bonjour,

j ai un soucis , j arrive pas a trouver la solution . j ai beau tourner le problème de différentes manières.. y a rien a faire
--
Soit une solution d’acide éthanoïque (acide acétique), CH3COOH à 2 mol L–1
Quelle quantité (en mL) de solution de NaOH (base forte) à 0,5 mol L–1 faut-il ajouter à
200 mL de solution d’acide, CH3COOH à 2 mol L–1 pour préparer une solution tampon
de pH = 4,6 ?
Donnée : pKa (CH3COOH ) = 4,75
, la solution est de 0.333L.

la réaction est bien CH3COOH + NaOH <=> CH3COO- + H+
on fait

PH-PKa = Log ( Bas/ acide)

donc 10^(ph-pka) = CBase-CAcide ( les concentrations ...)

on sait que
Concentration dans ce mélange = (C initial V pris ) / Nouveau Volume

mais j arrive pas .. à faire un lien .. enfin si qqn peut m'éclairer..

[invite8859077a]

C'est bon j ai trouvé , j ai oublié de retirer la concentration NaOH a CH3cooh, ;D