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Réactions acide-base



  1. #1
    titediabless761

    Réactions acide-base


    ------

    Second problème:
    Je dois écrire les réactions du dosage des ces deux réactifs par la soude, or, je ne connais pas la formule du dihydrogénophosphate de potassium.
    J'ai les coubres d'évolution de pH en fonction du volume de NaOH versé, deux points d'équivalence et je dois calculer les concentrations de ces deux réactifs dans le mélange initial.

    Données:
    10mL du mélange complétés à 100mL par de l'eau permutée
    C(NaOH)=1,08*10^-1M
    Véq(1)=2.85mL pour un pH de 4.2
    Véq(2)=11.6mL pour un pH de 8.7


    Merci à vous

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Réactions acide-base

    dihydrogénophosphate de potassium
    c'est un phosphate qui a deux protons et un potassium
    KH2PO4 ou K+, H2PO4-
    ça correspond à la base conjuguée de l'acide phosphorique
    si on ajoute de la soude, on va aller au monohydrogénophosphate (HPO42-), puis au phosphate (PO43-)

  4. #3
    moco

    Re : Réactions acide-base

    Tu ne nous donne pas tout ce que tu sais. Tu parles d'un mélange initial. C'est un mélange de quoi ?
    Tu parles de deux réactifs. Quels deux réactifs ? Tu ne nous en cites qu'un, que Harley April a décrit fort correctement.
    On ne peut pas t'aider ...

  5. #4
    titediabless761

    Re : Réactions acide-base

    mon premier récatif est le dihydrogénophosphate de potassium, le second est l'acide phosphorique, autant pour moi, je croyais les avoir mis dans le titre.
    je dose ces deux réactifs par une solution de soude en étudiant la variation du pH.
    Merci beaucoup à Harley pour la formule du dihydrogénophosphate de potassium.
    Commen ces deux réactifs évoluent-ils ensemble?
    Ne risque-t-il pas d'y avoir le déplacement de l'équilibre de l'acide phosphorique vers la gauche s'il est en présence d' H2PO4-?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    moco

    Re : Réactions acide-base

    Il ne faut pas te compliquer la tâche. Quand on fait un titrage, et qu'on repère un point d'équivalence, on n'a pas besoin de se préoccuper du dplacement de l'équilibre.
    Il suffit de dire qu'il faut 2.85 ml NaOH pour neutraliser l'acide, et 11.6 - 2.85 ml = 8.75 ml NaOH pour netraliser l'acide et le ion dihydrogénophosphate.

    Donc ta prise de 10 ml contient :
    n(H3PO4) = cV = 2.85 10-3 * 0.108 mole d'acide = 3.078 10-4 mole
    n(H3PO4 + H2PO4-) = cV = 8.75 10-3 * 0.108 mole = 9.45 10-3 mol
    n(H2PO4-) = (9.45 - 2.85)10-4 = 6.6 10-4 mol

    Tu en tires les concentrations en divisant par 0.01 litre.

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