Bonjour,
je faisai une experience assez simple d'oxydation l'autre jour, et je n'ai pas tout compris.
Je voulais oxyder de l'ethanol pour donner le l'ethanal.
J'ai utiliser le permenganate de potassium pour le faire.
Donc j'ajoute en proportion à peu pret stochimoettrique les deux réactifs et 2 goutes d'acide sulfurique pour acidifier la solution (tout de même un légère excès d'alcool).
Donc au début j'ai la solution violette (MnO4-) qui devient incolore (Mn2+).
Donc la réaction est complète.
Je me suis alors amusé à mettre de la soude pour voir ce qu'il se passait (solution basique voir fortement basique superieur a pH12) et une espèce de précipité marron s'est formé.
Je pense que c'est du MnO2 qui n'est pas soluble dans l'eau et est marron mais logiquement il ne devrai pas se former puisque tout le MnO4- est réduit en Mn2+???
Eclairé moi
Merci.
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