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Cystéine en tant que tri-acide...



  1. #1
    xineop

    Cystéine en tant que tri-acide...


    ------

    Bonjour à tous, j'ai un petit exercice à vous soumettre. Il concerne la Cystéine, qui est un des acides aminés faisant partie des protéines humaines et caractérisée par une fonction thiol au bout d'un radical carboné (un carbone)

    Pour plus de clarté ,sa formule est la suivante :

    HS-CH2-CH-CO2H
    |
    NH2

    La question qui me pose problème est :

    Citation Envoyé par exercice
    Données : Lors du titrage acido-basique d'une solution aqueuse de cystéine, on mesure trois sauts de pH correspondant à trois pKa apparents :

    Pka(COOH) = 1,71
    Pka(SH) = 8,33
    Pka(NH3+) = 10,78

    Montrer que dans la gamme de pH où la cystéine est sous forme de mono anion, deux espèces sont simultanément prédominantes.
    Si vous avez une idée de la solution... Je suis pas sûr d'avoir pigé ce qu'il entendent par "monoanion". Je m'explique : est-ce que [COO-;NH3+;S-] est un monoanion ? en charge globale oui, mais pas vraiment.

    Merci d'avance pour votre aide.

    -----

  2. #2
    xineop

    Re : cystéine en tant que tri-acide...

    Je me permet de relancer mon problème.

    Personne n'aurait une piste ?

    Et je voulais aussi dire qu'il y a une erreur dans la formule de la cystéine, le groupement amino est évidemment lié au carbone en (alpha) du groupement carboxyl (j'avais mis des espace et l'éditeur du message les a supprimés.

    Merci d'avance

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