Une ptite question qui me tracasse.. Dans un bouquin qui fait le dosage des ions Fe2+ par les ceriums Ce4+, on m'indique que les ions Ce IV n'existent pas en solution...ce qui m'étonne c'est que c'est le seul bouquin ou j'ai vu parler de ça (Souillot, Bréal)
c'est moi ou c'est bizarre ???
ca doit juste etre présent sous forme de précipité.
ben je sais pas.. ça me parait vraiment obscure ce truc là...
Le Cerium(IV) existe en solution, et il est relativement stable. Mais il n'est pas présent sous forme de ion ordinaire Ce4+.
Par exemple, le célèbre nitrate de cérium et d'ammonium, qui est un standard utilisé couramment en chimie analytique, ne contient pas de ion Ce4+ à proprement parler. Il contient l'anion complexe [Ce(NO3)6]2-, mais il réagit comme s'il était formé de ion Ce4+.
Dans l'acide sulfurique 1 M, il se forme le ion [Ce(SO4)3]2-.
Ce n'est que dans l'acide perchlorique 1 M qu'il se forme le ion [Ce(H2O)6]4+, lequel est presque totalement hydrolysé en donnant [Ce(H2O)5(OH)]3+.
Tous ces ions ont leur propre potentiel redox en ce qui concerne la réduction en Cérium(III).
