bonsoir,
voici 2 équations rédox que je ne comprends pas.pourriez vous m'expliquer le raisonnement à suivre pour aboutir aux résultats ci dessous.merci
a)
H2O + 2H+ +2e- = 2H2O
2I-=I2+2e- soit:
H2O2 + 2H+ +2I- ---->I2 +2H2O
b)
ion iodure I- et ion peroxodisulfate S2O8 2-
(couples:I2/I- et S2O8 2-/SO4 2-)
S2O8 2-+ 2I- ----->2SO4 2- +I2
merci d'avance.
on equilibre chaque demi reaction avec la méthode suivanteje vais prendre couple H2O2/H2O
a faire dans l'ordre
1) j'equilibre tout ce qui n'est pas O ou H ici avec couple on passe
2) j'equilibre les O avec des H2O (on est en solution aqueuse)
H2O2 = 2H2O on a bien 2O de chaque coté
3) j'equilibre les H avec des H+ (milieu supposé acide)
H2O2 + 2H+ =2H2O il a bien 4H de chaque coté
4) j'equilibre les charges avec des electrons (remarque qui aide les electrons sont toujours avec l'oxydant)
H2O2 + 2H+ + 2e-=2H2O
et voila
idem en milieu acide pour tous les couples
pour I2/I-
tu fais etapes 1 et 4 car pas de O ou H donc etapes 2 et 3 rien a faire
pour avoir l'équation d'oxydoréduction: tu ajoutes les deux demi equation en fiasant attention si dans les deux demi le nbre d'électrons changent il fo mettre des corff multiplicateur
verifie bien déja ta premiere ligne: il manque des O a gauche !!!
D'abord il faut equilibrer les deux demi equations , pour cela il y une methode pour ce genre d'equation :Envoyé par florian2
1)Equilibrer les éléments autre que hydrogène et oxygène
2)Equilibrer les éléments oxygène en rajoutant des molécule de H20
3)Equilibrer les éléments hydrogène en rajoutant des ions H+
4)Equilibrer les éléctrons
Avec sa tu arriveras a tes deux demi equations et ta réaction d'oxydoreduction
bjr,
je rajouterais que si tu tu trouves en milieu basique il y a une autre étape :
ajout autant d'ion HO- qu'il y de H+ de chaque coté de l'équation puis simplifie (H+ + HO- = H2O)
ta première équation, tu pars de H2O2, pas de H2O. Ca va déjà aider à équilibrer
