Bonjour,
Je ne comprends pas les liaisons suivantes :
1 - Mg2+ + (Cl-)2 ----> MgCl2
Voici mon raisonnement :
Mg : 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2)
Mg2 + : 1s(2) 2s(2) 2p(6) + 1 case vide
Cl : 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(5)
Cl- : 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) (la couche de valence est saturée)
En final, la case vide de Mg2+ peut accepter un doublet de Cl- mais il ne me reste pas de case vacante pour lier le second Cl-.
Où est l'astuce ?
Merci,
Hum
Tu n'as pas entendu parler de promotion de valence ou de combinaison d'orbitales atomique.
moi j'en ai jamais entendu parler, et je ne préfère même pas....
pourquoi le pb c'est pb2+ , pourquoi le SiNa4 n'existe pas.....
le mieux est d'apprendre certains trucs par coeur je crois car les règles sont très compliquées
En réponse à Lyonnais :
Je pense avoir pigé :
Dans le cas présent Mg cédant 2 électrons à Cl devient électropositif. Dés lors, il attire non pas un doublet d'électrons comme je le pensais mais 2 doublets .
Est correct ?
Merci,
