Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 11 sur 11

Problème de suivi conductrimétrique ....aïe!!



  1. #1
    jenny24

    Question Problème de suivi conductrimétrique ....aïe!!


    ------

    J'ai un problème sur un exo de suivi conductrimétrique d'une transformation chimique ... pourriez vous m'aider s'il vous plait ? ...

    Etude de l'hydrolyse basique d'un ester E par suivi conductrimétrique.
    à cette fin, on mélange rapidement dans un bécher une quantité n1=1.0*10-2 mol de soude et une quantité n2 d'ester E en exces à 25°C. On note Vt le volume total du mélange.

    conductivité ionique à 25°c
    Na+ aq : 5.01*10-2
    HO-aq : 1.99*10-2
    CH3CO2-aq: 4.09*10-3

    On négligera la contribution des ions H3O du fait de leur faible concentration.
    On admettra que Vt est suffisant pour pouvoir considérer la conductivité molaire ionique comme constante.

    La conductance de la solution est mesurée au cours du temps :

    t(s) 0 30 60 90 120 150 tres lgtps
    G(mS) 46.2 18.6 12.4 12.3 11.5 10.8 10.7


    1) Pourquoi la conductance mesurée diminue-t-elle au cours de la transformation ?
    Est-ce que c'est parce que la réaction se faisant , la conductance est élévée du fait du mouvement des électrons et que la réaction se stabilisant, les mouvements des électrons étant plus faibles , la conductance diminue de ce fait .

    2) on écrit la relation : G=k(zigma)
    donner l'expression de la conductance initiale G0 en fonction de k , n1 , Vt et des conductivités molaires ioniques.

    Esct -ce que c'est :

    G0= k * ((landa Na+ + landa Ho-)*(n1/Vt) + (landa CH3CO2-)*(n2/Vt)) ?


    3) on note x l'avancement de la réaction à la date t :
    Donner l'expression de la conductance G à la date t en fonction de x .

    est-ce que ce serait :

    G=((landa Na+ + landa HO-)*((n1-x )/ Vt) + (landaCH3CO2-)*((n2-x /Vt ))) ?

    4) on rapelle que l'hydrolyse est considérée comme une transformation chimique totale :
    donner l'expression de la conductance Gf au bout d'un temps tres long :

    est ce que ce serait encore la meme expression que precedent mais avec xmax à la place de x ?


    Et enfin , 5) en utilisant les expressions de G0, G et Gf montrer que :

    x=n1*((G-G0)/(Gf-G0))

    comme je ne suis pas sûr de mes résultats precedents , je ne vois pas comment faire ...


    Je vous remercie d'avance si vous pouvez m'aider , c'est pour demain ....

    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    charly

    Re : Problème de suivi conductrimétrique ....aïe!!

    J'ai pas franchement le courage de regarder en profondeur les equation conductimetrique , mais pour la premeire question je dirais que c'est plutot a cause de l'electronégativité des produits qui est inferieur a celle des réactif , tout simplement .

  4. #3
    jenny24

    Re : Problème de suivi conductrimétrique ....aïe!!

    Oui ! lol je te comprends pour le manque de courage ...
    Je te remercie quand meme pour t'y etre pencher quelques minutes et pour la premiere question .

    Bonne soiree !!

  5. #4
    jenny24

    Re : Problème de suivi conductrimétrique ....aïe!!

    Mais si quelqu'un pouvait m'aider s'il vous plait .....!!!!!

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    doudoune

    Re : Problème de suivi conductrimétrique ....aïe!!

    1. La conductance diminue surement à cause de la diminution des concentrations en ions de la solution.

  8. #6
    jenny24

    Re : Problème de suivi conductrimétrique ....aïe!!

    Merci beaucoup !

  9. Publicité
  10. #7
    doudoune

    Re : Problème de suivi conductrimétrique ....aïe!!

    A t=0, la réaction n'a pas encore eu lieu. Donc dans ton bécher, tu as de l'ester, des ions HO- et des ions Na+ en quantité n1.
    Donc G0= k* (lambda Na+ + lambda HO-)* n1/Vt

  11. #8
    doudoune

    Re : Problème de suivi conductrimétrique ....aïe!!

    A t, tu fais un bilan de matière, il te reste n1-x de HO-, n2-x d'ester. Et tu as formé x mol de CH3COO-.
    Donc G0=k*( lambda HO-*(n1-x)/vt+ lambda CH3COO-* x/vt+ lambda Na+ * n1/Vt). Na+ étant des ions spectateurs.

  12. #9
    doudoune

    Re : Problème de suivi conductrimétrique ....aïe!!

    Au bout d'un tps très long, tout le réactif limitant aura été consommé: ici HO- pour donner CH3COO- donc à la fin tu auras dans ton bécher: n1 mol de CH3COO-, n1 mol de na+ et de l'eau.
    Donc G= k* (lambda Na+ + lambda CH3COO- )* n1/vt

  13. #10
    doudoune

    Re : Problème de suivi conductrimétrique ....aïe!!

    la dernière question est plus longue à expliquer
    je v essayer d'être claire
    Tu prends l'expression de G que tu développes:
    G= kn1lambda Na+/Vt + kn1lambda HO-/vt - kxlambda HO-/vt+ kxlambda CH3COO-/vt
    G- k*n1/vt*(lambdaNa+ + lambda HO-)=kx/vt* (lambda CH3COO- -lambda HO-)
    G-G0= kx/vt* (lambda CH3COO- + lambda Na+ -lambda Na+ - lambda HO-)
    G-Go= k*x*n1/(vt*n1) (lambda Ch3COO-+lambda Na+ - lambda Na+ - lambda HO-)
    G-G0= x/n1 *(k*n1/vt*(lambda CH3COO-+lambda Na+))- x/n1*(kn1/vt*(lambda Na+ +lambda HO-)
    G-G0= x/n1* (Gf-G0)
    x= n1*(G-G0)/(Gf-G0)
    Voilà
    Si tu as d'autres questions je serai connectée encore 30 min environ
    Bon courage

  14. #11
    jenny24

    Re : Problème de suivi conductrimétrique ....aïe!!

    aggr !! aparement je t'ai raté car je suis partie peu de temps apres et du coup , j'ai du me debrouillé .

    En tout cas je te remercie enormement pour tes reponses !

Discussions similaires

  1. le passage en 3/2! aie aie aie
    Par snoozer dans le forum Orientation après le BAC
    Réponses: 17
    Dernier message: 12/05/2007, 09h43
  2. prépa véto :aie aie aie?
    Par une_lycéenne_ dans le forum Orientation après le BAC
    Réponses: 12
    Dernier message: 18/10/2006, 12h29
  3. géométrie aïe aïe aïe !!!!
    Par VIOLON dans le forum Mathématiques du supérieur
    Réponses: 2
    Dernier message: 24/12/2005, 11h03
  4. MSN et FREE AIE AIE AIE
    Par jpex dans le forum Internet - Réseau - Sécurité générale
    Réponses: 2
    Dernier message: 08/04/2004, 17h23