Bonjour, on me demande quelle est la solubilité de Mg(OH)2 dans une solution de Ba(OH)2 10-3 F
Alors j'ai un petit probleme...
Je ne vois pas comment résoudre se probleme...
Ks de Mg(OH)2 = 5.61E-12
Je pose : S = solubilité = concentration en Mg2+
Donc je me dis que a l'équilibre les concentrations seront les suivantes :
Mg2+ = S
OH- = 2.10-3 + 2S
Ba2+= 10-3
De la je peux calculer ma force ionique
Une fois que je l'ai, j'applique la loi étendue pour calculer mes coefficients d'activité , mais je traine toujours des "S" dans mon expressions qui devient énorme.
Une fois que j'ai les coefficients d'activités de Mg2+ et de OH-
Je peux dire que KsMg(OH)2 = coefMg2+ [S] * (coefOH- [2.10-3 + 2S])2
Mais j'obtient une expression énorme à calculer... J'aurais voulu savoir si mon raisonnement était juste et s'il était possible de simplifier tout cela?
-----