Bonsoir.
J'ai un petit problème avec les définitions des expressions "intensité de corrosion" et "potentiel de corrosion".
Dans mon exo, ils prennent un exemple. Je vous décris simplement mon diagramme intensité potentiel. Deux couples Zn 2+ / Zn (électrode de Zn trempée dans un électrolyte) et eau/dihydrogène (réaction sur une barre de Fe trempée dans le même compartiment)
E° Zn 2+ / Zn = -0.76V (courbe allant en haut à droite) et
E° eau/dihydrogène =0V (courbe partant vers le bas à gauche)
Pas d'électrolyse ici mais le fonctionnement d'une pile normale.
En passant aux valeurs absolues, les deux courbes se retrouvent "au dessus" de l'abscisse et se croisent en un point dont l'abscisse est le potentiel de corrosion et l'ordonnée l'intensité de corrosion. L'intensité de corrosion est donc une intensité maximale en quelques sorte. Comment l'obtenir expérimentalement? Cette unique valeur de potentiel signifie elle que le morceau de Zn et de Fe doivent se toucher impérativement? S'ils se touchent, ils vont acquérir un potentiel unique mais pourquoi prendrait il forcément le potentiel de corrosion ? Est ce uniquement la résistance du voltmètre liant les deux lames qui va fixer la valeur de l'intensité ? Comment s'y prendre alors ? Il faut jouer sur quoi expérimentalement ? L'intensité ou le potentiel ?
Merci d'avance pour vos réponses.
-----