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Noir d'Eriochrome T / EDTA



  1. #1
    Fajan

    Noir d'Eriochrome T / EDTA


    ------

    Bonjour à tous,

    Juste une petite question :

    Soit noir d'ériochrome = H3 Ind
    EDTA = H4 Y

    Je me place à pH 10 pour avoir la forme HInd2-

    Quand le magnésium est complexé par Ind, j'ai : MgInd- qui est rouge. Et j'aimerais savoir si le H de HInd2- est parti parceque Mg++ c'est fait chelaté, c'est a dire que Mg++ arrivant, force le proton à partir, c'est à dire que la perte du proton est une conséquence de l'arrive du cation magnésium ou bien est ce que cela dépend d'un autre mécanisme?

    De plus : pourquoi l'EDTA complexe mieux les cations bivalents à pH basique, et les cations trivalents à pH acide?

    Merci de votre aide

    Fajan

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Noir d'Eriochrome T / EDTA

    Le complexe MgInd est peu stable. Celui de Mg avec EDTA est beaucoup plus stable. L'EDTA est capable d'arracher tout le Mg complexé avec Ind.
    Le complexe de EDTA avec un ion bivalent est chargé 2-. Le complexe de EDTA avec un ion trivalent est chargé 1 -.
    Il suffit de très peu de H+ (env. 10^-8 M) pour détruire un complexe chargé 2-.
    Il faut davantage de H+ (env. 10^-4 M) pour détruire un complexe chargé 1 seul moins.

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