Calcul du pourcentage massique
Bonsoir, je me retrouve face à un problème concernant un exercice d'un Dm de chimie j'ai du mal à comprendre l'énoncer si quelqu'un pourrait m'aider ce serait fort aimable.
Voici l'intitulé :
Un échantillon de minerai de fer pesant 0,8765 g est dissous dans HCl (aq)., et on
obtient du fer sous forme Fe2+ (aq). On titre ensuite cette solution avec 29,43 mL de K2Cr2O7
(aq) 0,04212 mol/L. Quel est le pourcentage massique de fer dans l’échantillon du minerai ?
Merci d'avance.
Bonjour.
Qu'as-tu essayé de faire ? As-tu écrit l'équation du dosage ?
Bonsoir, alors j’ai tenté de faire l’exercice donc j’ai bien fait l’équation 6Fe2+ + Cr2O72-+14H+=6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O.
Ensuite j’ai calculé la quantité de mole de K2Cr2O7 = 0,00124 mol ensuite j’ai multiplié par le nb de Fe2+ donc 6fois j’ai eu 0,00744mol
Et pour finir j’ai calculé la masse du fer 0,415g pour avoir le pourcentage massique qui est de 47,39% de fer dans le minerai. Le truc c’est que je ne suis pas sûr de moi..
Bonjour.
Je n'ai pas vérifié les calculs mais la démarche est la bonne.
