Bonsoir à tous.
Je suis en term S et j'ai un petit soucis dans un problème de révisions de 1ère (oui je n'ai pas révisé pendant ces vacances..)
L'énoncé est le suivant:
" On verse de l'acide nitrique sur de la poudre d'Alu. Un dégagement de dihydrogène se produit (??! Pourtant il parrait que cela est impossible..) De la poudre d'aluminium disparaît; il se forme des ions Al3+ "
Les questions sont: donner les couples rédox, écrire les demi-équations d'oxydoréduction puis l'équation bilan de la réaction.
Puis calculer la masse d'alu oxydée par 60cm3 d'une solution d'acide nitrique de C= 1,0mol/L
Et enfin calculer le volume de dihydrogène dégagé.
Avec bien évidemment Vm= 22,4mol/L, et les données nécessaires telles les Masses moléculaires, bref.
Je suis bloquée par cette histoire d'acide nitrique qui réagit avec l'alu...
En clair j'aimerai que quelqu'un m'aide si possible, je n'arrive même pas à écrire l'équation bilan, alors que d'habitude je n'ai aucun soucis à le faire.
Merci d'avance et Bonne nuit
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