je voudrais savoir si ce que j'ai fait est correcte
merci de votre aide
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19/09/2007, 15h29
#2
invitedce15ca5
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Re : nombres d'oxydation
voici l'enoncé utiliser les nombres d'oxydation equilibrer en milieu acide ou neutre
et je voudraos savoir comment on fait en milieu initialement basique
merci
19/09/2007, 16h10
#3
persona
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Re : nombres d'oxydation
Désolé, document extrêmement illisible !
19/09/2007, 19h09
#4
PaulHuxe
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Re : nombres d'oxydation
Pour passer du chrome VI au chrome III, tu échanges 3 électrons, pas 9
et pour répondre à ta question. Pour passer ton équation en milieu acide, tu ajoutes autant de H+ que nécessaire à gauche et à droite dans ton équation.
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
19/09/2007, 21h35
#5
moco
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Re : Nombres d'oxydation
Ton équatin à base de Chrome est toute fausse, pour la raison fort simple que tu commences correctement avec un ioin Cr2O72-, mais que subitement sur la 2ème ligne, tu oublies le coefficient 2 du chrome, et que ton ion devient CrO72-. Toute la suite est fausse.
20/09/2007, 13h33
#6
Duke Alchemist
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Re : Nombres d'oxydation
Bonjour.
Je rajouterais, suite à ce qu'ont répondu PaulHuxe et moco, pour "preuve" ceci
Sinon le principe d'équilibre en milieu acide, tu ajoutes des H+ pour compenser des H dans les H2O.
En milieu basique, tu peux simplement à partir de l'équation équilibrée en milieu acide, ajouter autant de HO- qu'il y a de H+. Cela donne H2O d'un côté et des HO- de l'autre.