Discussion fermée
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Exercice



  1. #1
    ashlee

    Question Exercice


    ------

    Bonjour, j'ai un exercice à faire mais le problème est que je n'arrive pas à répondre à toutes les questions et je voudrais que l'on me dise si celles que j'ai marquées sont correctes. Merci


    Le fer ne se trouve pas en tant que métal dans la nature mais sous forme de minerai : Fe3O4, aussi appelé magnétie, par exemple. Une technique consiste à faire réagir ces minerais avec du dihydrogène H2 (g). On obtient à la fin, outre le fer, de l'eau sous forme de gaz. On traite une masse m = 1,00.103kg de minerais. (on considèrera qu'il est pur).



    1/ Quel volume de dihydrogène faut-il consommer pour être dans les conditions stoechiométriques ?

    2/ Calculez la masse de fer obtenue dans ces conditions.


    Données :
    M(Fe) = 55,8 g.mol-1
    M(O) = 16,0 g.mol-1
    M(H) = 1,0 g.mol-1
    volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience Vm = 24 L.mol-1


    Méthode :
    Pour résoudre ce type d'exercices, vous devez toujours :

    1/ Ecrire l'équation de la transformation chimique en jeu en respectant les lois de conservatoon de la charge et des éléments.

    2/ Etablir un tableau d'avancement de la transformation


    3/ Ce tableau doit contenir des quantités de matière : faites les calculs nécessaire pour obtenir ces informations.

    4/ Déterminerquel est le réactif limitant

    5/ Déterminer l'expression littérale ou la valeur de l'avancement maximal (Xmax)

    6/ Utiliser la dernière ligne pour calculer la composition du système en fin de transformation.


    Voilà c'est fini ! lol


    1/ Fe3O4 + 4 H2 --> 4 H2O + 3 Fe



    méthode 2 :


    voici le tableau d'avancement :

    avancement Fe3O4 + 4 H2 -----> 3 Fe + 4 H2O

    Etat initial 0

    au cours de la x
    transformation

    Etat final xmax



    M(Fe3) = 55,8 * 3 = 167,4 g.mol-1
    M(O4) = 16,0 * 4 = 64 g.mol-1


    n(Fe3O4) = m (Fe3O4) / M (Fe3O4)
    n(Fe3O4) = 1,00 * 10 3 / 231,4
    n(Fe3O4) = 1,00 * 10 3 * 10 3 / 231,4
    n(Fe3O4) = 4321,52 mol
    n(Fe3O4) = 4,321 * 10 3 mol


    Voici, aprés ça je suis bloquée, quelqu'un pourrait-il m'aider please ?

    merci beaucoup à la personne qui m'aidera ou les personnes

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    cocochannel91

    Re : avez vous une super idée??? alors aidé moi:D

    et ben moi perso j'en ai aucune idée je suis pas encore arrivée jusque là

  4. #3
    XeO3

    Re : Exercice

    Tout me semble correct jusque là.
    Pour la suite : d'après ton équation pondérée, 4 mol de H2 réagissent avec 1 mol de Fe3O4.
    => tu peux trouver n(H2) et donc le volume de H2 nécessaire dans les conditions stoechiométriques.

  5. #4
    Gwyddon

    Re : Exercice



    Merci d'éviter les doublons, discussion fermée.

    Je vous renvoie à

    http://forums.futura-sciences.com/thread167368.html

    Gwyddon,

    Pour la modération
    A quitté FuturaSciences. Merci de ne PAS me contacter par MP.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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