bonjour!
j'ai un petit problème en ce qui conserne la règle de l'octet, on me demande pourquoi cette règle ne peut pas s'appliquer à SO3,SO2, SO2Cl2 et SOF4
et j'avoue que je sèche sur la question...
merci d'avance à celui ou celle qui me répondra!
Peut-être parce que S étant situé sur la 3ème période, a une couche 3d qui interviendrait dans les liaisons ?
Bonjour et bienvenue.
As-tu déterminé la structure électronique de S ?Envoyé par delphine21
Duke.
j'avoue que je ne sais pas pourquoi la loi ne s'appliquerai pas.
le soufre est sur la troisième ligne, sous l'oxygène dans le tableau,le soufre doit avoir la même dernière couche que l'O, en théorie, elle devrait s'appliquer ?????????????????????????????? ????????????
Bonsoir,
Pour toutes les molécules que tu as citées on peut toujours s'arranger pour écrire une strucrure de Lewis respectant la règle de l'octet. Il suffit d'attribuer pour ça une charge positive au soufre et une charge négative à tout ou partie des atomes d'oxygène:
SO3: S(2+)=O(-O(-))(-O(-))
SO2: S(doublet)(2+)(-O(-))(-O(-))
SO2Cl2: S(2+)(-O(-))(-O(-))Cl2
SOF4: S(+)(-O(-))F4
mais on ne t'as pas donné d'exemple où il n'y a aucun moyen de s'arranger: SF6, l'hexafluorure de soufre, qui est une molécule extrêmement stable.
Retiens que la règle de l'octet ne s'applique à tous les coups que pour les éléments de la seconde ligne de la classification périodique (et le soufre fait partie de la troisième ligne).
A tous les coups? Tu peux garder ce qui suit pour tes études supérieures et si tu te spécialises en Chimie.
Tout le monde connaît l'ion nitrate NO3-. Mais on ne mentionne jamais l'existence, qui est avérée, de l'ion orthonitrate NO4(3-). Il existe de façon individuelle, dans des sels (l'acide correspondant est inconnu), le sel de sodium par exemple étant stable à température ambiante. L'ion orthonitrate est semblable à l'ion orthophosphate PO4(3-), le phosphore faisant partie de la troisième ligne, juste en dessous de l'azote, et son existence devrait faire appeler l'ion NO3- métanitrate (une histoire de nomenclature en chimie inorganique). L'ion orthonitrate reste cependant une curiosité de fin spécialiste.
J'ajoute, pour brouiller encore les cartes, qu'il n'existe pas d'espèce métanitrate PO3- individuelle, et encore moins d'acide correspondant. Ce qu'on appelle couramment acide métaphosphorique, vendu sous ce nom dans le commerce, qui n'existe en fait pas non plus, mais est toujours en partie salifié (par du sodium pour le produit commercial) est en fait un polymère de l'acide orthophosphorique.
Bien à toi.
merci tétrodotoxine!! (c'est marrant, justement, le prof de biocell en a parlé hier de la TTX!!)
à+
Oui exactement. La formation des liaisons chimiques faisant intervenir des atomes de la troisième ligne (S P ... ) implique les orbitales atomique de la couche 3. En première approximation il n'y a que la 3s et les 3p qui interviennent, mais comme les 3d ne sont pas loin en énergie elles peuvent également intervenir, ce qui explique la stabilité de molécules comme SF6.
A l'inverse pour les éléments de la 2ème lignes (C O ...) les orbitales impliquées sont 2s et 2p, les 2d n'existent pas et les 3d sont beaucoup trop hautes en énergie pour intervenir.
D'où la règle de l'octet et le fait que les atomes de la deuxième ligne ne forment pas plus de 4 liaisons. Mais c'est une règle que je qualifierais de "scolaire" elle n'est pas immuable.
