melange stoechimetrique
Bonjour à tous!!
Voilà j'ai un exercice à faire que j'ai bien commencer mais je sèche sur la dern ière question; qui est la suivante:
Quelle quantité d'ammoniac devrait comporter le mélange initial pour être stoechiométrique?
Mon problème est que j'ai oublié justement ce qu'est un mélange stoechiométrique. Et je ne vois pas comment répondre à cette question
Pourriez-vous m'aidez à y répondre??
Merci d'avance pour l'aide apportée!
si c'est ce que je pense : quand on parle de coéficient stoechimetrique c'est le nombre de moles de molécules qui agissent dans ton équation.
donc un mélange stoechimetrique, c'est quand la quantité de tes réactifs est proportionnelle à ces coéficients.
En gros : il ne reste plus de réactif à la fin de la réaction.
Envoyé par Athéa
si la réaction est totale...
Sinon, c'est bien ça
oui mais pour répondre à la question; je pense pas que la quantité c'est O mole; comment je fait pour calculer la quantité d'ammoniac pour que le mélange soit stoechiométrique????
bon, ok !! comme j'ai pas l'equation on va dire A est la molécule qui réagit avec l'ammoniac et que dans l'équation le coeficient de A est x et le coeficient de l'ammoniac est y.
ça donne : x A + y NH3 => XXXXXXXXXXXX
donc pour avoir les quantités demandées :
y nA = x nNH3
ah ok voilà c'est ce que j'atendais.
MERCI Athéa!
