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Densité et composition molaire



  1. #1
    Emmanuelle31

    Densité et composition molaire


    ------

    Bonjour, voila, je bloque sur ce petit exercice, quelqu'un peut-il m'aider?

    NO2 est un gaz roux dont le dimère est le tétraoxyde de diazote N204. Afin de déterminer la composition d'un mélange de ces deux gaz,on mesure sa densité par rapport à l'air d= 2.06

    Comment déterminer la fraction molaire de chaque gaz dans le mélange?

    Et quel serait le taux de dissociation si le gaz était constitué de dimère uniquement?

    Je sais que le taux de dissociation est un rapport entre la quantité dissociée et la quantité initiale.

    -----

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  4. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : Dénsité et composition molaire

    indice pour commencer, il faut se servir astucieusement du volume molaire des gaz ou de la loi des gaz parfaits.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  5. #3
    moco

    Re : Dénsité et composition molaire

    La mase molaire moyenne de l'air est de 0.8·28 + 0.2·32 = 28.8.
    La masse molaire de ton gaz est 2.06·28.8 = 59.4
    Ce gaz est formé (en pourcent) de x NO2 et de 100-x de N2O4.
    NO2 a une masse molaire de 14+32=46, et N2O4 de 92.
    Tu as donc l'équation :
    59.4 = 46 x + 92 (1-x)
    46 x = 92 - 59.4 = 32.6
    x = 32.6/46 = 0.1325

    Il y a 13.25% de NO2 et 86.75% de N2O4

  6. #4
    Emmanuelle31

    Re : Dénsité et composition molaire

    Mais je ne connais pas le volume molaire des gaz, je connais que la densité

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    moco

    Re : Dénsité et composition molaire

    Perswonne ne te parle de volume molaire. Le volume molaire de n'importe quel gaz est de 22.4 litre à 0°C et 1 bar. Mais cela n'intervient pas dans ce problème.

  9. #6
    Duke Alchemist

    Re : Densité et composition molaire

    [MODE_HS=ON]
    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Perswonne ne te parle de volume molaire...
    si ! au message #2 on peut lire :
    Citation Envoyé par mach3 Voir le message
    indice pour commencer, il faut se servir astucieusement du volume molaire des gaz ou de la loi des gaz parfaits.
    [MODE_HS=OFF]

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  11. #7
    tétrodotoxine

    Re : Dénsité et composition molaire

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    La mase molaire moyenne de l'air est de 0.8·28 + 0.2·32 = 28.8.
    La masse molaire de ton gaz est 2.06·28.8 = 59.4
    Ce gaz est formé (en pourcent) de x NO2 et de 100-x de N2O4.
    NO2 a une masse molaire de 14+32=46, et N2O4 de 92.
    Tu as donc l'équation :
    59.4 = 46 x + 92 (1-x)
    46 x = 92 - 59.4 = 32.6
    x = 32.6/46 = 0.1325

    Il y a 13.25% de NO2 et 86.75% de N2O4
    Bonsoir Moco,

    Vous êtes enseignant à la retraite je crois.

    J'ose espérer que vous laissiez le loisir à vos élèves de résoudre par eux-même un exercice de temps à autre...


  12. #8
    moco

    Re : Densité et composition molaire

    Oui. Je suis un enseignant à la retraite. J'ai donc une longue expérience des élèves derrière moi. Et il me semble que, avec le temps, je sens assez bien si et où l'élève a de la peine, et jusqu'où il faut l'aider. Je suis allé bien plus loin avec Emmanuelle que je ne l'aurais fait avec un autre élève, c'est vrai. Et j'en suis bien conscient. Mais tu constaters toi-même que je n'en ai pas fait assez, que je n'ai pas fait tout le travail, puisqu'Emmanuelle enchaîne en me posant une question. A laquelle j'ai mal répondu, il est vrai !

  13. #9
    mach3
    Modérateur

    Re : Densité et composition molaire

    Tout est ma faute, j'ai cru à première vue que le volume molaire des gaz allait servir, alors qu'en fait non. C'est ça de pas essayer de faire l'exo

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  14. #10
    Emmanuelle31

    Re : Densité et composition molaire

    Je vous remercie pour votre réponse. Je tiens quand même à ajouter que mon but n'est pas de récopier sans comprendre. Actuellement je suis en prépa ATS, et il est vrai que je rencontre pas mal de difficulté, alors je n'hésite pas à demander de l'aide pour éviter d'être submergée.

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