Tou d'abord bonjour à tous (bah oui en tant que nouveau faut bien se se présenter et rester poli).
Si je suis venu ici c'est tout d'abord car j'ai besoin d'un renseignement concernant le couple RedOx suivant: N2/NH3OH+. En effet, je n'arrive pas à élucider la fameuse demi-équation qui me premettrait de passer de l'un à l'autre, et ainsi, de pouvoir terminer le super compte-rendu de TP qui m'attend.
Merci d'avance pour vos potentiels réponses
il faut que tu regarde l'élement commun d'abord pour l'équilibré, ensuite équilibrer les O avec H2O, puis equilibrer en les H avec les ions H+ et pour finir equilibrer le nombre de charge avec des electrons c'est la methode à suivre pour une demi-équation
Ouis c'est bien ce que je me disais, ce qui donnerait,
N2+2H2O+4H++2e-=2NH3OH+
Me tromps-je ?
oui tu te trompe avec H2O donc c'est pas bon sinon equilibrer l'element commun ces ca re fait a partir d'équilibrer les H2O
tu veux dire que le problème vient des H20 ?
oui tu as mal equilibrer les H2O
Salut,Envoyé par matth92
Tu ne te trompes pas. Tout est 100 % OK.
En pratique il est possible d'oxyder NH3OH+ en N2 mais impossible de faire l'inverse, çàd réduire N2 en NH3OH+.
Bien à toi.
Ton problème a une erreur au départ.
N2 existe certes, mais NH3OH n'existe pas, et NH3OH+ non plus. Cela ne sert à chercher à établir des équations chimériques contenant des substances qui n'existent pas.
Ecoute moco, NH3OH+ est l'acide conjugué de l'hydroxylamine NH2OH. pKa(NH3OH+/NH2OH)=6,1.
Si tu n'as jamais entendu parler de l'hydroxylamine, je te conseille sans vaseline de prendre de très longues et bien méritées vacances là où il n'y a pas internet.
A bon entendeur salut.
OK. Je n'avais pas pensé à l'hydroxylamine !
Merci pour tes conseils.
J'ai pensé à NH3 ou NH4+.
Je dois dire que je n'ai jamais rencontré de pile à l'hydroxylamine, au cours de ma carrière. Et toi ?
