étude de réaction - à l'aide ! =)

[invite1584d181]

Bonjour
Alors voilà, je bloque sur un exercice de chimie depuis plusieurs heures :
On étudie la cinétique de la réaction, en solution aqueuse, des ions permanganate MnO4(-) en milieu acide, sur les ions C2O4(2-).
On réalise un mélange à volumes égaux de solution de perm. de potassium à O,2 mol/L d'oxalate de sodium à 0,7 mol/L et d'un peu d'acide sulfurique. La température est de 40 °C.
Ils donnent ensuite un tableau des concentrations des ions MnO4- en fonction du temps...
J'ai trouvé l'équation de la réaction, j'ai aussi trouvé que la concentration initiale de MnO4- est de 0,1 mol/L mais je suis incapable de faire le tableau d'avancement ><
J'ai essayé de me servir de la vitesse volumique mais je n'arrive à rien.
Si quelqu'un peut m'aider, ça serait vraiment génial
-----

[invite434daecb]

il faut que tu trace la droite avec les valeurs que tu donnent et grace a ca ca devrait marcher

[invite1584d181]

Mais en cours, le prof nous a dit d'utiliser le nombre de moles en fonction du temps, et ici ce sont des concentrations.

t=0 [MnO4-]= 100.10-3 mol/L
t=1 [MnO4-]= 96
t=2 [MnO4-]= 93
t=3 [MnO4-]= 60
t=4 [MnO4-]= 30
t=5 [MnO4-]= 12
t=6 [MnO4-]= 5
t=7 [MnO4-]= 3
t=8 [MnO4-]= 2
t=9 [MnO4-]= 0

Comme ils ne donnent aucun volume, je vois pas comment toruver la quantité de matière.

[invite434daecb]

tu peux faire un tableau d'avancement pour des concentrations

[A voir en vidéo sur Futura]