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étude de réaction - à l'aide ! =)



  1. #1
    hadouken

    étude de réaction - à l'aide ! =)


    ------

    Bonjour
    Alors voilà, je bloque sur un exercice de chimie depuis plusieurs heures :
    On étudie la cinétique de la réaction, en solution aqueuse, des ions permanganate MnO4(-) en milieu acide, sur les ions C2O4(2-).
    On réalise un mélange à volumes égaux de solution de perm. de potassium à O,2 mol/L d'oxalate de sodium à 0,7 mol/L et d'un peu d'acide sulfurique. La température est de 40 °C.
    Ils donnent ensuite un tableau des concentrations des ions MnO4- en fonction du temps...
    J'ai trouvé l'équation de la réaction, j'ai aussi trouvé que la concentration initiale de MnO4- est de 0,1 mol/L mais je suis incapable de faire le tableau d'avancement ><
    J'ai essayé de me servir de la vitesse volumique mais je n'arrive à rien.
    Si quelqu'un peut m'aider, ça serait vraiment génial

    -----

  2. #2
    marie2511

    Re : étude de réaction - à l'aide ! =)

    il faut que tu trace la droite avec les valeurs que tu donnent et grace a ca ca devrait marcher

  3. #3
    hadouken

    Re : étude de réaction - à l'aide ! =)

    Mais en cours, le prof nous a dit d'utiliser le nombre de moles en fonction du temps, et ici ce sont des concentrations.

    t=0 [MnO4-]= 100.10-3 mol/L
    t=1 [MnO4-]= 96
    t=2 [MnO4-]= 93
    t=3 [MnO4-]= 60
    t=4 [MnO4-]= 30
    t=5 [MnO4-]= 12
    t=6 [MnO4-]= 5
    t=7 [MnO4-]= 3
    t=8 [MnO4-]= 2
    t=9 [MnO4-]= 0

    Comme ils ne donnent aucun volume, je vois pas comment toruver la quantité de matière.

  4. #4
    marie2511

    Re : étude de réaction - à l'aide ! =)

    tu peux faire un tableau d'avancement pour des concentrations

  5. A voir en vidéo sur Futura

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