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pH d'une solution d'un acide fort



  1. #1
    Lisa0989

    pH d'une solution d'un acide fort


    ------

    Bonjour,

    J'ai certainement une question très bête mais que je n'arrive pas à résoudre. Le problème est le suivant :

    un acide fort est totalement dissocié dans l'eau
    AH + H2O = H3O+ + A-
    concentration introduite Co excès 0 0
    " à l'équilibre 0 " Co Co

    Lorsqu'on fait le bilan de matière, le prof trouve l'égalité suivante :
    Co = [AH] + [A-] = [A-]

    Ma question est la suivante, pourquoi n'églige-t-on la concentration AH ?

    Merci d'avance,

    Lisa

    -----

  2. #2
    moco

    Re : pH d'une solution d'un acide fort

    On peut négliger la concentration de HA dans une solution d'acide fort, parce qu'il n'y a plus la moindre molécule HA non dissociée en solution. Une autre façon de présenter le problème est de dire que la concentration en HA non dissocié est égale à zéro.
    Toutes les molécules de HCl sont transformées en ions H3O+ et Cl- dans une solution de HCl. Il ne reste pas de molécule HCl non dissociée.

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