pH d'une solution d'un acide fort

[invite84b12c5f]

Bonjour,

J'ai certainement une question très bête mais que je n'arrive pas à résoudre. Le problème est le suivant :

un acide fort est totalement dissocié dans l'eau
AH + H2O = H3O+ + A-
concentration introduite Co excès 0 0
" à l'équilibre 0 " Co Co

Lorsqu'on fait le bilan de matière, le prof trouve l'égalité suivante :
Co = [AH] + [A-] = [A-]

Ma question est la suivante, pourquoi n'églige-t-on la concentration AH ?

Merci d'avance,

Lisa
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[moco]

On peut négliger la concentration de HA dans une solution d'acide fort, parce qu'il n'y a plus la moindre molécule HA non dissociée en solution. Une autre façon de présenter le problème est de dire que la concentration en HA non dissocié est égale à zéro.
Toutes les molécules de HCl sont transformées en ions H₃O⁺ et Cl^- dans une solution de HCl. Il ne reste pas de molécule HCl non dissociée.