une solution de volume V= 500 mL contient, entre autre, des ions Ag+, Fe2+ et Fe3+ et un dépôt d'argent en poudre; elle peut être le siège de la réaction d'équation :
Ag+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)
et de constante d'équilibre K= 3,2.
Le système est tel que initialement [Ag+] = 1,0.10-1 mol.L-1, [Fe2+] = 4,0.10-2, [Fe3+] = 1,0.10-3 mol.L-1 et n(Ag)= 10 mmol.
Déterminer la composition du système à l'équilibre.
soit n1 la quantité de matière initiale en Ag+, n2 celle en Fe2+ et n3 celle en Fe3+.
alors Qr,eq = K = [Fe3+]eq/([Ag+]eq*[Fe2+]eq)
K=
K=
sauf que quand je résouds cette équation je trouve des résultats improbables.
est ce que qqn peut m'aider à la résolution ?
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