plusieurs questions TP inorga de M1

[invite2a48efd5]

Bonjour à tous, J'ai plusieurs questions sur lesquelles je bloques:
1er TP : Synthèse du complexe Cuivre-lysine

je fais la synthèse : blablabla...
Je fais l'analyse du complexe par iodometrie :
Je mets 500mg de complexe dans 15ml d'H2SO4, je rajoute de la soude 2M goutte à goutte.
Je rajoute du HCl à 9M
Je rajoute 0.5g de KI
Puis on dose l'iode libéré par Na₂S₂O₃ : 0.1M.
à l'équivalence, je trouve 9.1mL de thiosulfate versé:
Comment faire pour trouver le Nb de mole de complexe?? Je sèche, je suis pas sure de ma méthode.

Et sinon, ils nous demandent de calculer les pourcentages théorik et expérimental du Cu dans le complexe.


-2ième TP : fixation de l'oxygène par Co(salen)
Proposer la structure du complexe adduit oxygéné?? c'est quoi un complexe adduit??



Merci pour votre aide
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[invite2a48efd5]

Bjr,
pour le premier TP, j'ai trouvé le pourcentage théorique, mais je vois pas du tou comment faire pour le pourcentage expérimentale. Peut-etre je devrais faire avec la masse que j'ai pesée.

Sinon, ma méthode pour doser les Cu(II) est :
les equations de dosages sont:
2Cu(II) +1é-->2Cu(I) +I2

et

I2+ 2S2O3 (2-) -->S4O6 (2-) + 2I-


à l'équivalence, nS2O3(2-)=2nI2=nCu(II)
et de là, je sors C Cu(II)=4.55 10^-4mol/L

est-ce bon?

Merci d'avance

[invite2a48efd5]

je fais remonter le sujet....

[invite16b46ff1]

http://forums.futura-sciences.com/ar...-et-sigma.html

ça devrait t'éclairer sur "adduit" ^^

rendons à mocco ce qui appartient à mocco (va voir les schemas proposés par CH2N2)

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Si tu traites 500 mg de complexe par de l'acide, cela détruit le complexe CuX et le transforme en ion Cu²⁺.
Je rajoute 0.5g de KI
Puis on dose l'iode libéré par Na2S2O3 : 0.1M.
à l'équivalence, je trouve 9.1mL de thiosulfate versé:

Quand tu rajoutes KI à une solution de Cu²⁺, il se produit la réaction suivante :
2 Cu²⁺ + 4 I^- --> 2 CuI + I₂.
Il se forme donc deux fois moins de iode I₂ qu'il n'y aavait orginellement de cuivre dans ta solution, donc dans ton complexe.

Si tu utilises 9.1 mL de thiosulfate Na₂S₂O₃ 0.1 M, cela veut dire que tu as eu besoin de 0.91 millimole de S₂O₃^2-. Or la réaction de destruction de I₂ par ce ion est :
2 S2O3^2- + I₂ --> S₄O₆^2- + 2 I^-
0.91 millimole de S₂O₃^2- réagit avec 0.455 millimole de I₂.
Ces 0.455 millimole de I₂ venaient du double de ion Cu initial, donc de 0.91 millimole de complexe.
Ces 0.91 millimole de complexe pèsent 0.5 g.
1 mole de complexe pèse donc : 500 g/0.91 = 549.5 g
Il n'y a toujours qu'un seul atome de métal dans un complexe.
Comme une mole de Cuivre pèse 63.5 g, le pourcentage de cuivre dans le complexe est de 63.5/549.5 = 11.5 %

Un complexe adduit oxygéné est un complexe dans lequel s'est additionné de l'oxygène O₂.

[invite2a48efd5]

Merci Moco

[invite2a48efd5]

"mole de complexe pèse donc : 500 g/0.91 = 549.5 g"

c'est pas plutot 500mg?? pourquoi mets-tu 500g??

[invite2a48efd5]

je viens de comprendre !!!