Equation problematique

[inviteb5a96114]

bonjour,
je suis devant une question d'un exercice ou je dois déterminer une équation,
a savoir:
le monoxyde d'azote NO se forme lors de la reaction entre l'acide nitrique et le cuivre.Le cuivre métal disparait et la solution de départ incolore devient bleue a cause des ions Cu2+.Ecrire l'équation bilan de cette réaction d'oxydo réduction en précisant les réactions d'oxydations et de réduction qui se produisent.
je n'arrive pas a en sortir que lque chose de concret,si vious pouviez m'aider.
merci d'avance
logan 3
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[invite88a78667]

c'est une réaction redox mettant en jeu les couples NO3- / NO et Cu2+ / Cu!! Donc NO3- réagit avec Cu pour donner NO et Cu2+!! A toi d'écrire les demi-équations et d'en faire le bilan!!

[persona]

Dans l'acide nitrique,l'azote est au degré d'oxydation +5. Dans NO, il est au degré d'oxydation +2. Il faut donc 3 e- pour passer de l'un à l'autre. La demi-réaction de réduction de l'acide nitrique en NO s'écrit donc :
HNO3 + 3e- + 3 H+ = NO + 2 H2O
Quant à la demi-réaction d'oxydation du cuivre métallique en ion cuivrique, je te laisse l'écrire, ainsi que la combinaison des deux demi-équations ?

[inviteb5a96114]

ce nes erait pas cu=(cu2+)+2e-?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite16b46ff1]

oui enfin sauf que là tu vas à l'encontre d'une convention ;P écris la plutot dans l'autre sens quand tu mets la "demi" réaction ^^

Bref, pour un lecteur suivant,...
[->](HNO₃ + 3 e^- + 3 H⁺---> NO + 2H₂O ) X 2
+
[<-](CU²⁺ + 2 e^- ---> Cu° ) X 3
-------------------------------------------------------------------------
2 HNO₃ + 3 Cu° + 6 H⁺---> 2 NO + 4 H₂O + 3 CU²⁺

[invite0d5e571c]

NO3- / NO
NO3- + 4H+ + 4e- = NO + 2H2O

Cu2+ / Cu
Cu2+ + 2e- = Cu

2Cu + NO3- + 4H+ --> 2Cu2+ + NO + 2H2O

????

[invitedae43da4]

tu t'es trompé à la première demi equation :
y'a 3oxygene dans NO3- donc il te faut 3H20 de l'autre coté