les radicaux libres

[invite3a8b017e]

s'il vous plait , pouvez-vous m'éclaircir ceci :
" Les Radicaux libres sont les sous-produits des réactions d'oxydation et de réduction."
merci
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[inviteb836950d]

s'il vous plait , pouvez-vous m'éclaircir ceci :
" Les Radicaux libres sont les sous-produits des réactions d'oxydation et de réduction."
merci

Bonsoir
les molécules "ordinaires" ayant, en général, un nombre pair d'électrons alors que les radicaux eux possèdent un électron célibataire, il a bien fallu, soit enlever un électron (oxydation), soit en rajouter un (réduction).
CQFD.

[ZuIIchI]

est-ce qu'on peut alors considérer que touts les ions sont des radicaux ?

[inviteb836950d]

est-ce qu'on peut alors considérer que touts les ions sont des radicaux ?

Non, bien au contraire, les ions courants : O2-, F-, Na+, Mg2+ etc.... ont au contraire des couches complètes.
Le problème peut parfois se poser pour certains ions des métaux de transitions.

[A voir en vidéo sur Futura]

[ZuIIchI]

ok merci de l'info mais si on considerait l'ion Mg³⁺ (pas stable certes) qu'en est-il ?

[invite37f5dcfd]

Bonjour,

Un ion est effectivement une espèce chimique dont les couches éléctroniques sont incomplétes ou surabondante. Mais l'espèce alors ionisé est plus stable car elle permet de revenir à une situation énergetiquement favorable. En solution aqueuse l'ion Na+ est stable indéfiniment (sans intervention extérieur.)

Dans le cas des radicaux libres, il a fallu de l'énergie pour casser une liaison cocalente et non pas ionique. Et cette cassure dite homolytique laisse un électron libre sur la dernière couche éléctronique.

Or cette électron "soufre" de ce déséquilibre et il est plus stable énergétiquement lorsqu'il est apprié, non pas sur une couche éléctronique comme dans le cas de l'ion mais sur une orbitale sigma.
Ainsi les radicaux sont trés instable et donc trés réactifs.

[HarleyApril]

bonsoir


il existe aussi des radicaux chargés qui peuvent être cations ou anions ...

cordialement

[invite3a8b017e]

merci pour vous tous