Bonjour,
J'ai un devoir assez sympa de conductimétrie mais j'ai quelques soucis sur certains points.
Au départ on me donne les conductivités molaires ioniques sous forme de tableau :
Ion
104 * λ0 à 25°C en S. m2. mol-1
A côté j'ai pour H3O+ : 349.8 , pour Cl- : 76.3 et pour K+ : 73.5
Je ne comprends pas ce que signifie, sous ion, ce 104 * λ0
Si quelqu'un peut déjà m'éclairer là dessus ce serait sympa, je mettrai le 2ème point après.
Merci d'avance
bonjour,
cela signifie que les valeurs données sont multipliées par 10^4
Par exemple on a pour H3O+
Merci pour ta réponse.
Donc dans mes calculs je prends 0.03....on est bien d'accord ?
Ensuite j'ai un tableau avec des concentrations allant de 1.0 à 10.0 et des résultats de conductance en dessous allant de 0.9 à 9.1
Pour la mesure de la conductance, on me demande par quelle solution il est préférable de commencer et pourquoi ?
Perso, je vois pas trop ce que cela peut changer si on commence par la moins concentrée ou la plus concentrée...
Si tu travailles super proprement rien.
Maintenant si par hasard il se trouve que tu as mal nettoyé et qu'il te reste une goutte de ton produit précédent, il y aura moins d'impact si tu augmentes la concentration, que si tu la diminues.
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
Tout à fait logique, en effet j'y avais pas pensé ! Merci !
Ensuite je dois tracer la courbe G = f(C) donc là c'est ok. Puis détecter une valeur, là c'est aussi bon.
Puis je dois donner l'équation numérique de la courbe G= f(C)
C'est à dire G = 0.9C c'est ça ? (vu que 1.0 de C donne 0.9 de G)
Merci
