spontanéité d'une réaction

[invitead95ec9b]

bonsoir tout le monde,

voila je bloque sur une petit exercice de thermodynamique et j'aurai souhaité que quelqu'un me vienne en aide

voila l'énoncé

discuter de la possibilité thermodynamique (spontaneité) des réactions suivantes dans les conditions standards

a) CH4 + 2 02 --> C02 + 2 H20
b) 2 NH3 --> N2 + 3 H2

je souhaitais raisonner en calculant la variation d'entropie entre les produits finaux et les réactifs
exemple pour le a)

dS = S(CO2) + 2S(H20) - S(CH4) - 2S(O2)
ainsi si dS est supérieur à 0 cela signifie que l'entropie de l'univers a augmenté que par conséquent l'énergie nécessaire à cette réaction s'est dissipée dans l'environnement et que par conséquent la réaction est irréversible

cependant dans l'énoncé on me donne les valeurs de la variation d'enthalpie f de tous les composés mais je ne vois pas en quoi ces données sont nécessaires

merci pour vos réponses
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[moco]

Pour qu'une réaction soit spontanée, il faut que Delta G soit négatif. Or j'espère que tu sais que Delta G = Delta H - T Delta S.

Si tu connais Delta H et Delta S, tu peux faire des prévisions sur le signe de Delta G, donc sur la spontanéité d'une réaction.
Si Delta H est négatif et Delta S positif, la réaction est spontanée à toute température.
Si Delta H et Delta S sont tous deux positifs, la réaction n'est spontanée que au-dessus d'une température T critique, à savoir T = DeltaH/DeltaS.
Etc. Pour les autres possibilités de combinaisons, essaie de touver toi-même si et comment la réaction est possible.