Réaction de reduction : synthese d'un alcool

[thewizarde6]

Bonjour tout le monde, après avoir regarder nombre d'articles présents sur ce forum, je n'ai pas trouver de reponse à ma question qui est la suivante : quelles conditions operatoires permettent d'eviter la decomposition partielle de NaBH4 par le solvant (EtOH/H2O/HO-= éthanol) ?
puis : quelles sont celles qui permettent de détruire l'excès de NaBH4 à la fin de la reduction. (je veux reduire l'octan-2-one en alcool correspondant). Moi j'ai pensé à rajouter de l'eau mais je ne sais pas si la reactivité de mon NaBH4 avec l'eau est vraiment compatible.
J'aimerais également savoir pourquoi on sature le melange reactionnel evec du NaCl? C'est quoi une solvatation du NaCL par l'eau? C'est sa dissociation non? Merci également de votre part de m'éclairer sur ce point si vous en avez la possibilité.
Merci de repondre à mes interrogations selon vos connaissances. J'espère également avoir été assez clair pour vous permettre une bonne reflexion.
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[PaulHuxe]

Pour éviter la décomposition de NaBH4, le plus simple c'est un pouillième de base. 0,1 M c'est suffisant.

Pour la destruction, l'eau fonctionne bien (si tu n'es pas bsique, sinon eau acidulée) mais c'est assez violent et dégage de l'hydrogène.

Une réaction plus sure : un ajout d'acétone, qui se réduit facilement, puis, une demi heure plus tard, ajout d'eau acidifiée pour casser les complexes.

[invite8e1daeb0]

J'aimerais également savoir pourquoi on sature le melange reactionnel evec du NaCl? C'est quoi une solvatation du NaCL par l'eau? C'est sa dissociation non? Merci également de votre part de m'éclairer sur ce point si vous en avez la possibilité.
Merci de repondre à mes interrogations selon vos connaissances. J'espère également avoir été assez clair pour vous permettre une bonne reflexion.

Je serais tentée de dire que c'est pour forcer le NaBH₄ à rester sous cette forme et pas en Na⁺ + BH₄^- , on fait en sorte que [Na⁺] soit si grand que [Na⁺][BH₄^-], la constante de solubilité, soit poussé à son maximum. Pour le solvatation de NaCl dans l'eau, oui, c'est sa dissociation. N'oublie pas les indices (aq).

[thewizarde6]

Merci beaucoup de m'avoir répondu aussi clairement. En espérant un jour pouvoir vous aider à mon tour, en attendant un prochain échange de savoir, je vous souhaite une excellente soirée et donc vous dit à plus tard ! encore merci.

[A voir en vidéo sur Futura]

[thewizarde6]

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