Décomposition de l'hydrogénocarbonate de sodium par chauffage
bonjour a tous,
je suis en première S et j'ai un petit souci avec la résolution d'un tp que je ne comprend pas:
nous avons d'abord 2 équations chimique et on doit trouver celle qui correspond avec l'experience : la décomposition de l'hydrogénocarbonate de sodium [on va l'apelé z parce que c'est trop long !! ] par chauffage :
b) 2NaHCO3 (s)-> Na2O (S) + 2CO2 (g) + H2O(g)
OU
a) 2NaHCO3 (s) -> Na2CO3 (s) + CO2(g) + H2O(g)
dans le tp il est dit que l'on prend la b) en hypothèse
tableau d'avancement
ensuite on dit : on veut recueillir au max 250mL DE GAZ
après les calculs on trouve xmax = 5.2.10^-3mol
ensuite on calcule nz -2xmax = 0 donc nz = 10.10^-3 mol
mz=0.875g (calculé egalement)
après l'experience on trouve un volume de gaz denviron 125 mL... on en déduit que c'est léquation a)
pour verifier les masses obtenues on fait le problème a l'envers et on obtient bien que mz = mna2co3 + mco2 + mh2o = 0.87g
maintenant ma question est pourquoi on prend des valeurs hypothétiques (V = 250mL) pour faire le calcul dans lautre sens alors que ce n'est pas la bonne valeurs ( on prend des valeurs qui marche avec léquation b et on les applique a léquation a ...) je ne comprend rien !! en plus j'ai un devoir vendredi..
merci de me répondre rapidement je suis perdue
ps : je concoit que ma question ne soit pas compréhensible, si vous n'avez pas compris faite le moi savoir !!)
merci d'avance
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