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Décomposition de l'hydrogénocarbonate de sodium par chauffage



  1. #1
    clawax

    Unhappy Décomposition de l'hydrogénocarbonate de sodium par chauffage


    ------

    bonjour a tous,
    je suis en première S et j'ai un petit souci avec la résolution d'un tp que je ne comprend pas:
    nous avons d'abord 2 équations chimique et on doit trouver celle qui correspond avec l'experience : la décomposition de l'hydrogénocarbonate de sodium [on va l'apelé z parce que c'est trop long !! ] par chauffage :
    b) 2NaHCO3 (s)-> Na2O (S) + 2CO2 (g) + H2O(g)
    OU
    a) 2NaHCO3 (s) -> Na2CO3 (s) + CO2(g) + H2O(g)
    dans le tp il est dit que l'on prend la b) en hypothèse
    tableau d'avancement
    ensuite on dit : on veut recueillir au max 250mL DE GAZ
    après les calculs on trouve xmax = 5.2.10^-3mol
    ensuite on calcule nz -2xmax = 0 donc nz = 10.10^-3 mol
    mz=0.875g (calculé egalement)
    après l'experience on trouve un volume de gaz denviron 125 mL... on en déduit que c'est léquation a)
    pour verifier les masses obtenues on fait le problème a l'envers et on obtient bien que mz = mna2co3 + mco2 + mh2o = 0.87g

    maintenant ma question est pourquoi on prend des valeurs hypothétiques (V = 250mL) pour faire le calcul dans lautre sens alors que ce n'est pas la bonne valeurs ( on prend des valeurs qui marche avec léquation b et on les applique a léquation a ...) je ne comprend rien !! en plus j'ai un devoir vendredi..
    merci de me répondre rapidement je suis perdue

    ps : je concoit que ma question ne soit pas compréhensible, si vous n'avez pas compris faite le moi savoir !!)
    merci d'avance

    -----

  2. #2
    chatelot16

    Re : Décomposition de l'hydrogénocarbonate de sodium par chauffage

    la nature fait ce qu'elle veut : quand on chauffe du bicarbonate NaHCO3 ca fait du carbonate Na2CO3 et jamais de la soude caustique NaOH , que l'on ne peut pas obtenir simplement en chauffant

    pour obtenir NaOH il faut melanger avec de la chaux : causticage

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