Liaison pi et sigma

[invitecef5d3bb]

Bonjour , j'aimerais savoir qu'elle liason est la plus energique entre une liaison sigma et une liaison pi ! et laquelle est la plus fragile ? je vous remercie davance ! Cordialement Maxime
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[moco]

Les liaisons sigma sont toujours plus solides que les liaisons pi.

[invitecef5d3bb]

Je vous remercie davoir repondu aussi vite.

Lors d'un QCM j'ai rencontré une questions demandant si il fallait plus d'energie pour casser une liaison pi ou une liaison sigma ?

Je vous remercie davance ! Cordialement Maxime

[invite83d165df]

Un bon moyen de s'en souvenir : dans une double liaison tu as une pi et une sigma.
Tu fais une réaction d'addition, il ne te reste que la sigma. C'est donc la pi la plus facile à rompre.

on voit bien pourquoi avec un dessin quand on essaie de se représenter les recouvrements

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite31840caf]

C'est la liaison pi la plus énergétique c'est bien ça?

[invite364f36a1]

C'est la liaison pi la plus énergétique c'est bien ça?

non vu que c'est elle qui "casse" en premier ...

[inviteb836950d]

non vu que c'est elle qui "casse" en premier ...

Ben là, y-a une question de vocabulaire...

si une liaison casse facilement pour donner des produits plus stables, le processus va libérer de l'énergie, on parlera donc de liaison énergétique.
exemple : L'ATP qui donne par hydrolyse de l'ADP en libérant de l'énergie, on dit bien que la liaison entre les deux derniers groupes phosphate est riche en énergie (ou énergétique). A l'évidence c'est une liaison faible, non ?

A contrario une liaison très forte (style N2) ne permettra pas de stocker de l'énergie.
Qu'en pensez-vous ?

[invite31840caf]

Il faut fournir moins d'énergie pour la rompre c'est pour celà qu'elle est moins solide. La liaison est moins stable donc plus énergétique c'est bien ça?

[invite31840caf]

Nos réponses se sont entrecroisées..

Soit E1 l'énergie des deux atomes séparés.
Soit E2 l'énergie de la liaison sigma. La formation de cette liaison est exothermique. E2 est inférieure à E1.

Soit E3 l'énergie de la liaison pi. La formation de cette liaison est aussi exothermique mais moins. E3 est inférieure à E1 mais supérieure à E2.
Puisque E3>E2, l'énergie est supérieure caril y a eu moins de perte d'énergie à sa formation.

[invite31840caf]

Pour l'ATP la rupture de la liaison est quand même endothermique. Mais c'est dans un deuxième temps que va se produire l'énergie grace à la formation de liaisons exothermiques amenant les 2 atomes à un niveau plus bas que la molécule initiale. Il faut donc fournir d'abord de l'énergie mais peu puisque la liaison anhydride est instable et ensuite il y a fourniture d'ATP de 30,5 kJ/mol.
Je crois que c'est ça si j'ai bien compris

[inviteb836950d]

Pour l'ATP la rupture de la liaison est quand même endothermique. Mais c'est dans un deuxième temps que va se produire l'énergie grace à la formation de liaisons exothermiques amenant les 2 atomes à un niveau plus bas que la molécule initiale. Il faut donc fournir d'abord de l'énergie mais peu puisque la liaison anhydride est instable et ensuite il y a fourniture d'ATP de 30,5 kJ/mol.
Je crois que c'est ça si j'ai bien compris

Oui, c'est pourquoi j'ai parlé d'hydrolyse...
Il faut toujours fournir de l'énergie pour rompre une liaison...

[invite31840caf]

Je répondais au "qu'en pensez vous"

[invite364f36a1]

Ben là, y-a une question de vocabulaire...

si une liaison casse facilement pour donner des produits plus stables, le processus va libérer de l'énergie, on parlera donc de liaison énergétique.

Ah ? Au temps pour moi, je l'avais effectivement pris dans le sens de moindre énergie a fournir pour la rompre donc moins énergetique.

dsl

++