Bonjour ! J'ai quelques questions qui vont venir au fur et à mesure.
Le sulfate de magnésium anhydre est une poudre. Le sulfate de magnésium heptahydraté est une poudre mais avec des agglomérations dedans. Est-ce juste de dire que ces agglomérations sont dues aux molécules d'eau qui créent des liaisons ? Sinon, pourquoi y a-t-il ces "boules" ?
C'est parce qu'il y a un changement d'état, je dirais!!
On passe de l'état "cristallin" d'un solide (fût-il en poudre) à un état un peu plus désorganisé d'un liquide.
Les structures moléculaires changent et donc l'aspect extérieur est également momdifié...!
J'dirais ça à priori!
Donc oui, c'est à cause de l'eau!
D'accord, merci.
J'ai fait ma chromatographie mais on ne voit rien dessus. Je la trempe dans une solution de permanganate de potassium : la plaque devient violette et des taches brunes se dessinent. Comment analyser ce phénomène ? (Est-ce le perman. de pota. qui oxyde les substances à observer ?
Euh, oui! c'est à cause du Manganate (MnO4-) plus précisemment!
Mais je crois que c'est normal que tu ne voies rien tant que tu n'as pas plongé ta plaque dans le permanganate, qui sert de révélateur!
Donc déjà tu touches du doigt la bonne réaction: oxydoréduction.
Mais je crois que c'est une réduction qui s'effectue (à vérifier)
Il y a peut être des distance de migration à calculer, à partir du front de l'éluant? (c'est la conclusion d'une CCM, normalement).
MnO4-, c'est le perpanganate, pas le manganate.
Sur la plaque CCM, les zones marron sont des zones qui contenaient des produits oxydables (alcools 1aires ou 2aires par exemple). Le permanganate est un révélateur.
