bonjour à tou je suis en seconde et j'ai un exercice a faire mais je ne comprend pas je voudrais savoir si quelqun pourait m'aider merci d'avance
expliquer, en détaillant les étapes , l'existance de la molècule d'éthanol de formule brute C2H6O ( modèle de lewis + dessin+ formule développée )repondez moi s'il vous plait merci
Salut !Certainement pas. Dis-nous ce que TOI tu as fait !Envoyé par tistedu76
Le modèle de Lewis représente graphiquement si les électrons sur un atome neutre sont capables de réaliser une liaison covalente.
L'atome de Carbone neutre possède 4 électrons célibataires et a donc 4 possibilités de mettre un électron en commun avec un ou des autres atomes. On le représente donc avec 4 points autour de lui.
L'atome d'hydrogène possède un électron célibataire et on le représente donc par un H avec un point à côté de lui.
Maintenant si tu mets deux C ensemble, ils vont mettre en commun chacun un de leurs électrons célibataires et donc on va représenter ça par une "barre".
Quand on ajoute des hydrogènes autour, les 6 électrons célibataires restants autour des atomes de carbone vont se marrier avec ceux des 6 hydrogènes pour former des liaisons covalentes. Avec tout ça, tu obtiens donc une molécule stable (aucun électron n'est célibataire).
ok merçi mai la mollècule d'oxygène je la met ou ?
si j'ai bien compris sa me donne sa
h h
h-c-c-h
h h
Il te manque l'atome d'oxygène !
Re : Molécule d'éthanol
C....
C....
H.
H.
H.
H.
H.
H.
O.._ _
Un . = 1 électron
Un - = 2 électrons
Si tu associe un C.... avec un H. tu obtiens ...C-H
Avec ceci tu dervais trouver, enfin si c'est claire?
+
